已知稀H2SO4的濃度相等，有下列兩種裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a、b均為原電池
B、c、d均為電解池
C、b池中Fe極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
D、d池中Cu極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：因失電子能力Zn＞Fe，則a為原電池，b為電解池，c、d都外接電源，都為電解池，以此解答該題．
解答： 解：因失電子能力Zn＞Fe，則a為原電池，b為電解池，c、d都外接電源，都為電解池，
A．a(chǎn)為原電池，b為電解池，故A錯(cuò)誤；
B．c、d都外接電源，都為電解池，故B正確；
C．b為電解池，F(xiàn)e極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．d中Cu為陽(yáng)極，被氧化，電極反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查原電池和電解池知識(shí)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)方法，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G
D的單質(zhì)
P
D的單質(zhì)
Q
H2O
M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H2E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C元素在周期表的位置
 
；M為
 
化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（2）A元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
；化合物X所含化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
．
（3）A的氧化物與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）E的非金屬性比F
 
（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)事實(shí)加以說(shuō)明（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（5）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是
 

A．常溫下Se單質(zhì)是氣體   B．Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H2Se D．常見(jiàn)的氧化物只有SeO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以純鋅、銅為電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液進(jìn)行原電池探究實(shí)驗(yàn)，以下實(shí)驗(yàn)記錄符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是（　�。�
A、鋅片逐漸有溶解并在鋅片上有氣泡產(chǎn)生
B、電子在溶液中從Cu電極流向Zn電極
C、把銅片換成石墨，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相同
D、把稀硫酸換成硫酸銅溶液，電流計(jì)指針依然偏轉(zhuǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH3
B、次氯酸的電子式為：
C、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CH2-CH2-
D、氯化鈉的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣與冷的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO，與熱的氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl與NaClO3．一定溫度下，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為2：3，求該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、
5
16
B、
5
17
C、
5
13
D、
13
5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

原子序數(shù)為110的元素被發(fā)現(xiàn)后，它的符號(hào)被國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)推薦為Ds（德語(yǔ)Darmstadt的縮寫(xiě)），以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地--德國(guó)．下列關(guān)于Ds的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A、Ds原子的電子層數(shù)為7
B、Ds是超鈾元素
C、Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110
D、Ds為金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、氧化劑得電子數(shù)越多其氧化能力越強(qiáng)
B、發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的過(guò)程不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C、常溫下所有的吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
D、兩種難溶物溶解度小的物質(zhì)其Ksp一定也小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、由于Ag2S的溶度積常數(shù)遠(yuǎn)小于AgCl的，因此向生成白色AgCl沉淀的溶液中滴加Na2S溶液將會(huì)有黃色沉淀生成
B、按照分散質(zhì)和分散劑所處狀態(tài)的不同可以把分散系分為9種類(lèi)型
C、SO2、CO2、NO2均被列入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)
D、某無(wú)色溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

11gNaCl與NaBr的混合物溶于水配成500ml溶液，通入過(guò)量的Cl2，反應(yīng)后將溶液蒸干，得到固體8.775g，則所配原溶液中Na+、Cl-、Br-的物質(zhì)的量為多少？

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