原子序數(shù)為110的元素被發(fā)現(xiàn)后，它的符號(hào)被國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)推薦為Ds（德語(yǔ)Darmstadt的縮寫），以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地--德國(guó)．下列關(guān)于Ds的說法，不正確的是（　　）
A、Ds原子的電子層數(shù)為7
B、Ds是超鈾元素
C、Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110
D、Ds為金屬元素
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118（如果填滿的話），110號(hào)元素在118號(hào)元素之前8個(gè)縱行，所以容易確定：它位于第七周期Ⅷ族．92號(hào)元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素，據(jù)此解答．
解答： 解：稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118（如果填滿的話），110號(hào)元素在118號(hào)元素之前8個(gè)縱行，所以容易確定：它位于第七周期Ⅷ族，
A．Ds處于第七周期，則Ds原子的電子層數(shù)為7，故A正確；
B.92號(hào)元素（U）以后的元素均為超鈾元素，故Ds是超鈾元素，故B正確；
C．Ds元素的原子序數(shù)為110，則其質(zhì)子數(shù)為110，故C錯(cuò)誤；
D.92號(hào)元素（U）以后的元素均為超鈾元素，且全為金屬元素，故Ds為金屬元素，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，關(guān)鍵根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)確定110號(hào)元素的位置，難度中等，由原子序數(shù)推斷該元素在周期表中的位置的一般方法是：首先記住稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86、118（如果填滿的話），再把原子序數(shù)與最接近的稀有氣體相比較，確定所在的周期數(shù)和縱行（即族序數(shù)）．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸雨被人們稱為“空中死神”可見其危害之大，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A、SO2和氮氧化物的排放是形成酸雨的原因
B、酸雨是指PH＜7的雨水
C、在燃煤中加入生石灰可以減少污染
D、酸雨可以毀壞森林和農(nóng)田等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）△H=-92.4kJ?mol-1）：下列說法不正確的是（　　）
容器 甲 乙 丙
反應(yīng)物投入量 1mol N2、3mol H2 2mol NH3 4mol NH3
NH3的濃度（mol?L -1） cl c2 c3
反應(yīng)的能量變化 放出akJ 吸收b kJ 吸收c kJ
體系壓強(qiáng)（ Pa） p1 p2 p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 α1 α2 α3
A、2cl＜c3
B、a+b=92.4
C、α1+α3＜1
D、2p2＜p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、24g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA
B、18g NH4+所含的電子數(shù)目為NA
C、在常溫常壓下11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NA
D、在常溫常壓下44g二氧化碳?xì)怏w所含的原子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知稀H2SO4的濃度相等，有下列兩種裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、a、b均為原電池
B、c、d均為電解池
C、b池中Fe極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
D、d池中Cu極反應(yīng)為4OH--4e-═O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表．下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是（　�。�
弱酸 HCOOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） Ka=1.77×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka=4.3×10-7
Ka=5.6×10-11
A、相同濃度溶液的酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN
B、2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-
C、2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑
D、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
D、0.01mol?L-1 NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“白色污染”的主要危害有（　�。�
①污染地下水 ②破壞土壤結(jié)構(gòu) ③危及海洋生物的生存 ④降低土壤肥效．
A、①③B、②④
C、①③④D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組按照下列流程進(jìn)行“由鎂鋁合金制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)．
則鎂鋁合金中加NaOH溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
，
金屬X是
 
，固體A的化學(xué)式
 
，操作②包含的步驟有蒸發(fā)濃縮、
 
、過濾、干燥．
（2）某興趣小組為測(cè)定鎂鋁合金中各組成的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)圖1所示裝置．則儀器甲的名稱
 
，需要測(cè)定的數(shù)據(jù)有
 
．
（3）現(xiàn)有一定量的AlCl3和FeCl3混合溶液，已知其中Al3+、Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.10mol，若向此溶液加入170mL  2mol/L NaOH溶液，設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x．則x=0.4時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量為
 
mol．請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出沉淀總量（y mol）隨x（0→1）變化曲線．

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