（12分）在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20 molN2和60 molH2，經(jīng)過5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過了5分鐘 N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時NH3的濃度是14 mol∕L，達到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問題：
⑴前5分鐘用H2表示的化學反應速率（                    ）；
⑵反應達到平衡后N2的轉化率（                 ）；
⑶表示該溫度下合成氨的化學平衡常數(shù)的表達式為（              ）；
⑷若平衡后再增大壓強，化學平衡向（        ）方向移動（填“正”“逆”“不”）；
⑸該溫度下反應的熱化學方和式為（               ）（用含Q的式子表示）；
⑹在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反應達到平衡后H2的濃度是（                ）。
（每空2分，共12分）⑴1 mol∕(L·min)
⑵70℅
⑶K=C2(NH3) ∕C(N2)·C3(H2)
⑷  正 
⑸ N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=" -" Q∕7kJ·mol-1
⑹3 mol∕L
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N2+3H2 2NH3下列各項所表示的反應速率最快的是
A  V(N2)=0.01mol/(L·S)             B  V(H2)=0.2mol/(L·S)
C  V(H2)=0.6mol/(L·S)             D  V(NH3)=1.2mol/(L·S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，經(jīng)2s后測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，下列說法中正確的是（    ）
①用O2表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1
②用SO2表示的反應的平均速率為0.3mol·L－1·s－1
③2s時SO2的轉化率為15%
④2s時O2的濃度為0.7mol·L－1
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應 A+3B = 2C+3D在四種不同情況下的反應速率分別為:
①v
A．=0．015 mol (L·s) -1② vB．=0．06 mol (L·s) -1
③v		C．=2．4 mol (L·min ) -1④ vD．=0．045mol (L·s) -1
該反應進行的快慢順序為                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進行可逆反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；在2 min時達到平衡狀態(tài)，此時c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。
試求：（1）該溫度下反應的平衡常數(shù)
（2）H2的起始濃度
（3）用N2表示該反應的平均反應速率
（4）N2的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO2與過量焦炭在1300-1700oC的氮氣流中反應制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）
（1）已知該反應每轉移1mole—，放出132．6kJ的熱量，該方程式的?H =        。
（2）能判斷該反應（在體積不變的密閉容器中進行）已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是        。
A．焦炭的質(zhì)量不再變化              B．N2和CO速率之比為1:3
C．生成6molCO同時消耗1mol Si3N4     D．混合氣體的密度不再變化
（3）下列措施中可以促進平衡右移的是             。
A．升高溫度           B．降低壓
C．加入更多的SiO2       D．充入N2
某溫度下，測得該反應中N2和CO各個時刻的濃度如下，
時間/min
0
5
10
15
20
25
30
35
40
45
N2濃度/mol·L-1[
4．00
3．70
3．50
3．36
3．26
3．18
3．10
3．00
3．00
3．00
CO濃度/mol·L-1
0．00
0．90
1．50
1．92
2．22
2．46
2．70
—
—
—
求0—20 min內(nèi)N2的平均反應速率V(N2 )=      ，該溫度下，反應的平衡常數(shù)K＝     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應：4 X(g)＋5 Y(g)＝n Z(g)＋6 W (g)。2 min 末已生成0.3 mol W，若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05 mol/（L·min），
（1）則這2 min內(nèi)v(X) =                     v(W) =                  
（2）2 min末時Y的濃度                 
（3）化學反應方程式中n的值是          
（4）2min末時，已用去的X占原來總物質(zhì)的量分數(shù)為             

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有一化學反應aA＋bB=C，根據(jù)影響化學反應速率的因素可得vC＝k{c(A)}m{c(B)}n。其中k是與溫度有關的常數(shù)，為測k、m、n的值，在298 K時，將A、B溶液按不同的濃度混合，得到下列實驗數(shù)據(jù):

(1)根據(jù)上表可求得:m＝_______，n＝______，k＝________，k的單位是_______。
(2)用B表示的初始反應速率為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度時，在2L容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。
（1）由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為                             。
（2）反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為        
（3）判斷：第5分鐘時，反應是否達到平衡？_______(填“是”或“否”)。第5分鐘時,Z的生成速率與Z的消耗速率相比_________(填”大”、“小”或“相等”)

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