某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；在2 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)c(N2)＝5.00 mol·L-1，c(H2)＝10.00 mol·L-1，c(NH3)＝5.00 mol·L-1。
試求：（1）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)
（2）H2的起始濃度
（3）用N2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率
（4）N2的轉(zhuǎn)化率
（1）K = 5×10-3mol-2·L2
（2）C0(H2) =" 17.5" mol·L-1
（3）v(N2) =" 1.25" mol·L-1·min-1
（4）α(N2) = 33.3%
由“三段式”求解
反應(yīng)： N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g)
初c：  7.5        17.5          0
△c：   2.5        7.5           5
平衡c：  5         10           5
（1）K=5×10-3mol-2·L2
（2）C0(H2) =" 17.5" mol·L-1
（3）v(N2) =="1.25" mol·L-1·min-1
（4）α(N2) == 33.3%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是
A．10℃200mL 3mol/L的X溶液B．20℃300mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用下列方法制取氧氣，反應(yīng)速率最大的是
A．冬天，5%H2O2溶液分解B．冬天，MnO2與5%H2O2溶液混合
C．夏天，5%H2O2溶液分解D．夏天，MnO2與5%H2O2溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)在一體積為1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

(1)在0-60s這段時(shí)間內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為        mol·L-1·s-1
(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為             ，升高溫度K值          (填“增大"、“減小”或“不變”)
(3)反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件不可能是           (填選項(xiàng)序號(hào))。
A．降低溫度B．通人氦氣使其壓強(qiáng)增大C．又往容器中充入N2O4D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下，向一2L固定容積的密閉容器中通入20 molN2和60 molH2，經(jīng)過(guò)5分鐘后，N2的濃度是5mol∕L，又過(guò)了5分鐘 N2、H2、NH3的濃度不再變化，此時(shí)NH3的濃度是14 mol∕L，達(dá)到平衡后共放出QKJ的熱量，試完成下列問(wèn)題：
⑴前5分鐘用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率（                    ）；
⑵反應(yīng)達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率（                 ）；
⑶表示該溫度下合成氨的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為（              ）；
⑷若平衡后再增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向（        ）方向移動(dòng)（填“正”“逆”“不”）；
⑸該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方和式為（               ）（用含Q的式子表示）；
⑹在該溫度下，向另一2L固定容積的密閉容器中通入N2 5 mol、H215 mol、NH330 mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的濃度是（                ）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

( 8分)將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)A、B混合于5L容器中，發(fā)生如下反應(yīng) 3A＋B2C，在反應(yīng)過(guò)程中C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示：

T0對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率V正和V逆的關(guān)系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；
(2) 此反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)_____熱反應(yīng)；
(3) X、Y兩點(diǎn)A物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是______________；
(4) 溫度T＜T0時(shí)，C%逐漸增大的原因是________________________；
(5) 若Y點(diǎn)的C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為_(kāi)______；若Y點(diǎn)時(shí)所耗時(shí)間為2min，則B物質(zhì)的反應(yīng)速率為_(kāi)_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鋁與稀硫酸反應(yīng)的速率較慢，下列措施不能加快反應(yīng)速率的是
A．在溶液中滴加少量硫酸銅溶液B．適當(dāng)增大硫酸的濃度
C．對(duì)反應(yīng)溶液進(jìn)行加熱D．增大外界壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，如果2min內(nèi)N2的濃度由6mol/L減小到2mol/L，那么用N2濃度變化來(lái)表示的該反應(yīng)在這2min內(nèi)的反應(yīng)速率為
A．4 mol/LB．2mol/(L·min)C．6 mol/(L·min)D．3mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)≒2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 (1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=                       。
已知：K（300℃）＞K(350℃)，該反應(yīng)是_                。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是                 。
用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=             。

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是                   。
a．v(NO2)=2v(O2)             b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆 (NO)=2v正 (O2)       d．容器內(nèi)密度保持不變[
(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是              。
a．及時(shí)分離除NO2氣體           b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度                d．選擇高效催化劑

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