Question

【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。 試回答：

（1）A點的沉淀物的化學(xué)式為__________________，B點的沉淀物的化學(xué)式為_____________________。

（2）寫出A點到B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。

（3）原混合物中MgCl2的質(zhì)量是__________，AlCl3的質(zhì)量是______________，NaOH的質(zhì)量是____________。

（4）C點HCl溶液加入量為________________mL。

Answer 1

【答案】 Mg(OH)2 Mg(OH)2和Al (OH)3 AlO2－+H＋+ H 2 O === Al (OH)3 1.90g 2.67g 5.20g 130

【解析】(1)向所得懸濁液中加入鹽酸時，0-A時固體質(zhì)量不變，表示沒有沉淀生成，說明溶液中NaOH過量，溶液中鋁離子完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，A點的沉淀為Mg(OH)2，然后鹽酸與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，到B點時偏鋁酸鈉完全反應(yīng)，則B點的沉淀物為Mg(OH)2和Al (OH)3，故答案為：Mg(OH)2；Mg(OH)2和Al (OH)3；

(2)A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，故答案為：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓；

(3)A點沉淀的是氫氧化鎂，則n(Mg(OH)2)= =0.02mol，根據(jù)Mg原子守恒得n(MgCl2)=n(Mg(OH)2)=0.02mol，氯化鎂的質(zhì)量=0.02mol×95g/mol=1.9g；A-B段，鹽酸和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子反應(yīng)方程式為H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根據(jù)HCl的體積知，n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×(0.03-0.01)L=0.02mol，氯化鋁的質(zhì)量=0.02mol×133.5g/mol =2.67g；根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl)=n(AlO2-)=0.02mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3) +n(HCl) =0.02mol×2 +0.02mol×3 +0.03L×1mol/L=0.13mol，氫氧化鈉的質(zhì)量=0.13mol×40g/mol=5.2g；故答案為：1.9g；2.67g；5.2g；

(4)根據(jù)鋁原子守恒得n(AlCl3)=n(AlO2-)=0.02mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得，原混合物中n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=2n(MgCl2)+3n(AlCl3)+n(HCl)=0.02mol×2+0.02mol×3+0.03L×1mol/L=0.13mol，C點溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，C點所加鹽酸用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質(zhì)的量：n(HCl)=n(NaOH)=0.13mol；C點所表示鹽酸的體積為：V==0.13L=130mL，故答案為：130。