Question

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應：3A（g）+2B（s）?xC（g）+D（g）5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應速率為0.05mol?L^-1?min^-1，下列結(jié)論錯誤的是（　　）

• A、A的平均反應速率為0.15mol?L^-1?min^-1
• B、平衡時，C的濃度為0.25mol?L^-1
• C、B的平均反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1
• D、平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關(guān)系,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，則有x+1＜3，x＜2，只能為x=1，D的平均反應速率為0.1mol/（L?min），則生成n（D）=2L×5min×0.05mol/（L?min）=0.5mol，利用三段式計算平衡時各組分的物質(zhì)的量，
A．根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（A）；
B．根據(jù)c=

n

V

計算；
C．B為固體，不能用濃度變化量表示反應速率；
D．相同條件下壓強之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算平判斷．

解答： 解：5min后反應達到平衡，容器內(nèi)壓強變小，則有x+1＜3，x＜2，只能為x=1，D的平均反應速率為0.1mol/（L?min），則生成n（D）=2L×5min×0.05mol/（L?min）=0.5mol，則：
       3A（g）+2B（s） C（g）+D（g）
起始：4mol                    0        0
轉(zhuǎn)化：1.5mol                  0.5mol  0.5mol
平衡：2.5mol                  0.5mol  0.5mol
A．A的平均反應速率為3×0.05mol?L^-1?min^-1=0.15mol?L^-1?min^-1，故A正確；
B．平衡時，C的濃度為

0.5mol

2L

=0.25mol/L，故B正確；
C．B為固體，不能用單位時間內(nèi)濃度變化量表示反應速率，故C錯誤；
D．平衡時，容器內(nèi)壓強為原來的

2.5mol+0.5mol+0.5mol

4mol

=0.875，故D正確．
故選B．

點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，本題注意B為固體，利用三段式法計算是解答該題的關(guān)鍵．