Question

氯化鉀樣品中含有少碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再將過(guò)濾液按圖所示步驟進(jìn)行操作．

回答下列問(wèn)題：
（1）起始時(shí)濾液的pH

 

7（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．
（2）試劑I的化學(xué)式為

 

，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）試劑Ⅱ的化學(xué)式為

 

，②中加入試劑Ⅱ的目的是

 

．
（4）試劑Ⅲ的名稱是

 

，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過(guò)量氯化鋇溶液；過(guò)濾后獲得溶液A含有氯化鋇和氯化鉀，然后加入過(guò)量的碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過(guò)濾，得到氯化鉀和碳酸鉀混合液，再加入過(guò)量鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鉀，最后通過(guò)加入濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶和氯化鉀，
（1）碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
（2）試劑I用于時(shí)硫酸鉀生成沉淀，應(yīng)為氯化鋇；
（3）試劑Ⅱ用于除去過(guò)量的氯化鋇；
（4）應(yīng)加入稀鹽酸，用于除去碳酸鉀．

解答： 解：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，需要加入過(guò)量氯化鋇溶液；過(guò)濾后獲得溶液A含有氯化鋇和氯化鉀，然后加入過(guò)量的碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化鋇，過(guò)濾，得到氯化鉀和碳酸鉀混合液，再加入過(guò)量鹽酸，除去過(guò)量的碳酸鉀，最后通過(guò)加入濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶和氯化鉀，
（1）碳酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，所以溶液呈堿性，pH＞7，水解的離子方程式為CO₃^2-+H₂O?HCO^3-+OH^-，
故答案為：大于；CO₃^2-+H₂O?HCO^3-+OH^-；
（2）要除掉雜質(zhì)離子硫酸根離子和碳酸根離子，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的鋇鹽，同時(shí)生成氯化鉀，反應(yīng)的相關(guān)離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：BaCl₂；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）要除掉多余的鋇離子，應(yīng)加入碳酸鉀，碳酸鉀和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀同時(shí)生成氯化鉀，離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，
故答案為：K₂CO₃；除去多余的Ba²⁺；
（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加適量的鹽酸，碳酸根離子和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案為：稀鹽酸；CO₃^2-+2H⁺?CO₂↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，特別注意除雜時(shí)不能引入新雜質(zhì)，更不能影響被提純物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．