5．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　　）
A．C3H6和C4H8互為同系物
B．苯乙烯分子中的所有原子不可能處于同一個平面
C．   系統(tǒng)命名為：2-羥基丁烷
D．分子式為C5H10O2的屬于羧酸的同分異構(gòu)體共有4種

分析 A．C3H6和C4H8可能均為烯烴、環(huán)烷烴，或一個為烯烴、另一個為環(huán)烷烴；
B．苯環(huán)及碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連；
C．含-OH的主鏈有4個C，-OH在2號C上；
D．分子式為C5H10O2的屬于羧酸的同分異構(gòu)體，一定含-COOH，-C4H9有四種．

解答 解：A．C3H6和C4H8可能均為烯烴、環(huán)烷烴，或一個為烯烴、另一個為環(huán)烷烴，若分別為丙烯、環(huán)丁烷，則二者不是同系物，故A錯誤；
B．苯環(huán)及碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則苯乙烯分子中的所有原子可能處于同一個平面，故B錯誤；
C．含-OH的主鏈有4個C，-OH在2號C上，則名稱為2-丁醇，故C錯誤；
D．分子式為C5H10O2的屬于羧酸的同分異構(gòu)體，一定含-COOH，-C4H9有四種，則符合條件的羧酸有4種，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握分子結(jié)構(gòu)、有機(jī)物的命名、同系物及同分異構(gòu)體判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在美化環(huán)境時要用到大量盆栽鮮花，為保證鮮花盛開，經(jīng)常施用S-誘抗素制劑．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子的說法正確的是（　�。�
A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B．含有苯基、羥基、羰基、羧基
C．含有羥基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳雙鍵、苯基、羥基、羰基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．由X、W兩種元素組成的化合物是離子化合物
C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱
D．離子半徑：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對于0.2mol•L-1的CaCl2溶液，下列有關(guān)說法正確的是（　�。∟A表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．含Ca2+數(shù)目為0.1NAB．Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol•L-1
C．含鈣元素質(zhì)量為4gD．含CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，下列關(guān)系式正確的是（　�。�
A．pH=2的CH3COOH 溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
B．pH=3的H2C2O4溶液：c（H+）═c（HC2O4-）+c（OH-）=1×10-3mol/L
C．pH相同的①NH4HSO4、②NH4Cl、③（NH4）2SO4三種溶液的c（NH4+）：③＞①＞②
D．鹽酸與FeCl3的混合溶液pH=2，稀釋10倍后：pH＜3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．研究小組同學(xué)對金屬鎂與NH4Cl溶液的反應(yīng)產(chǎn)生了濃厚的興趣．可供選擇的實驗試劑為：鎂粉，1mol/L NH4Cl溶液，1mol/L鹽酸溶液，1.0mol/LCH3COONH4溶液，1.0mol/LKNO3溶液，1.0mol/LNaCl溶液
（1）研究小組做了如下幾組實驗，請完成下面表格（表中不要留空格）：
編號鎂粉/gH2O/mLNH4Cl溶液/mLNH4NO3溶液/mL
 ①50200
 ②50020
 ③5 2000
從實驗結(jié)果得知，常溫下鎂幾乎不和水反應(yīng)，卻很容易與NH4Cl，NH4NO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，實驗②的目的是驗證銨根離子能和鎂反應(yīng)，但同學(xué)們認(rèn)為這個方案還應(yīng)該補(bǔ)充：NaNO3溶液與鎂作用．
（2）研究小組提出如下猜測：
假設(shè)一：NH4+是這個反應(yīng)的催化劑，能促進(jìn)水和鎂反應(yīng)：
假設(shè)二：Cl-是鎂和水反應(yīng)的催化劑；
假設(shè)三：NH4+水解溶液呈酸性…
請寫出NH4Cl水解反應(yīng)離子反應(yīng)方程式：NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（3）研究小組發(fā)現(xiàn)除了生產(chǎn)氫氣外，還生成了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙測變藍(lán)的氣體．請簡寫出用試紙測試氣體的過程取濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上，靠近出氣口，試紙變藍(lán)，說明生成氨氣（4）為驗證假設(shè)二，請你設(shè)計一個實驗方案，寫出實驗步驟和結(jié)論．
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）：
增加一組鎂與NaCl溶液的作用的實驗
實驗結(jié)論常溫下鎂幾乎不和NaCl溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．加熱N2O5，依次發(fā)生分解反應(yīng)：①N2O5（g）?N2O3（g）+O2（g）、②N2O3（g）?N2O（g）+O2（g）．在體積為2L的恒容密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到T℃時O2和N2O3的物質(zhì)的量分別為9mol、3.4mol，則T℃時$\frac{c（{N}_{2}{O}_{3}）•c（{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{5}）}$為（　�。�
A．10.7B．8.5C．9.6D．10.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．將m g含F(xiàn)e2O3•nH2O的Al2O3溶于200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中，然后加入100mLNH3•H2O，使溶液的Fe3+和Al3+恰好完全沉淀，則NH3•H2O的濃度為（　�。�
A．0.2mol/LB．0.1mol/LC．0.05mol/LD．0.02 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

6．草酸（H2C2O4）與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，【實驗1】甲同學(xué)用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液與5.00mL 0.01mol/L H2C2O4溶液反應(yīng)，研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．改變的條件如表：
組別KMnO4溶液
/ml		H2C2O4溶液
/ml		10%硫酸體積/mL溫度/℃其他物質(zhì)
Ⅰ8.005.003.0020
Ⅱ8.005.003.0030
Ⅲ8.005.001.00202.00mL
蒸餾水
（1）如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，可用實驗Ⅰ和Ⅱ作對比（用Ⅰ～I(xiàn)II表示）．
（2）對比實驗Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的濃度）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗Ⅲ中加入2.00mL蒸餾水的目的是確保實驗中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不變和總體積不變，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸濃度不同．
【實驗2】乙同學(xué)在研究草酸與高錳酸鉀在酸性條件下反應(yīng)的影響因素時發(fā)現(xiàn)，草酸與酸性高錳酸鉀溶液開始一段時間反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對上述現(xiàn)象，乙同學(xué)認(rèn)為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除了酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是D（填字母）．
A．硫酸鉀      B．水     C．二氧化錳     D．硫酸錳．

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