Question

20．25℃時，下列關(guān)系式正確的是（　　）

• A． pH=2的CH₃COOH 溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）
• B． pH=3的H₂C₂O₄溶液：c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=1×10^-3mol/L
• C． pH相同的①NH₄HSO₄、②NH₄Cl、③（NH₄）₂SO₄三種溶液的c（NH₄⁺）：③＞①＞②
• D． 鹽酸與FeCl₃的混合溶液pH=2，稀釋10倍后：pH＜3

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）；
B．根據(jù)草酸溶液中的電荷守恒判斷；
C．NH₄HSO₄呈強酸性，pH相同時的其濃度最��；②③中都是銨根離子水解溶液呈酸性，pH相同時兩溶液中銨根離子濃度相同；
D．稀釋后鐵離子的水解程度增大，則氫離子的物質(zhì)的量增大．

解答 解：A．pH=2的CH₃COOH 溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，混合液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A錯誤；
B．pH=3的H₂C₂O₄溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（H⁺）═2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=1×10^-3mol/L，故B錯誤；
C．pH相同的①NH₄HSO₄、②NH₄Cl、③（NH₄）₂SO₄三種溶液，①為強酸溶液，其濃度最��；②③溶液中都是銨根離子發(fā)生水解溶液呈酸性，pH相同時兩溶液中c（NH₄⁺）相等，則pH相同時三種溶液的c（NH₄⁺）：③=②＞①，故C錯誤；
D．鹽酸與FeCl₃的混合溶液pH=2，稀釋過程中鐵離子的水解程度增大，則氫離子的物質(zhì)的量增大，故稀釋10倍后溶液中氫離子的濃度大于0.001mol/L，溶液的pH＜3，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響、離子濃度大小比較等知識，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點．