Question

化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質的分類角度看，名不符實的一種物質是

純堿

．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）：

H⁺+OH^-=H₂O

；

2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O

．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是

AB

（填序號）
A．Ag    B．Cu    C．Al    D．Fe
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂，當含0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①

NaOH、Na₂CO₃

；②Na₂CO₃；③

Na₂CO₃、NaHCO₃

；④NaHCO₃．
將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加過量的鹽酸，使其充分反應后，得到溶液所含溶質的質量為

11.7

g．

Answer 1

分析：（1）純堿是碳酸鈉，屬于鹽；
（2）硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應本質是氫離子與氫氧根離子反應生成水；
過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應本質是氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳與水；
（3）濃硝酸具有強氧化性，可以溶解除金外的大多數(shù)常見金屬金屬，但Al、Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（4）0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，根據(jù)吸收二氧化碳的量，溶液中溶質可能為：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃；
NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃都與鹽酸反應生成NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)m=nM計算氯化鈉的質量．

解答：解：（1）硝酸、硫酸和鹽酸屬于酸，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，
故答案為：純堿；
（2）硝酸、硫酸和鹽酸與燒堿反應本質是氫離子與氫氧根離子反應生成水，反應離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O；
過量的硝酸、硫酸和鹽酸與碳酸鈉反應本質是氫離子與碳酸根反應生成二氧化碳與水，反應離子方程式為：2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O，
故答案為：H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂+H₂O；
（3）濃硝酸具有強氧化性，可以溶解Ag、Cu，但Al、Fe在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能溶解Al、Fe，
故答案為：AB；
（4）0.2mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，根據(jù)吸收二氧化碳的量，溶液中溶質可能為：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃，故溶液低溫蒸干得到固體的組成為：NaOH、Na₂CO₃或 Na₂CO₃或Na₂CO₃、NaHCO₃或NaHCO₃，
NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃都與鹽酸反應生成NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）=n（NaOH）=0.2mol，gu 氯化鈉的質量=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故答案為：NaOH、Na₂CO₃；Na₂CO₃、NaHCO₃；11.7．

點評：本題考查物質分類、硝酸性質、氫氧化鈉的性質與計算等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握．