將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物ng溶于水制成200mL溶液，鈉離子的物質的量濃度為0.5mol?L-1，若將ng該混合物用酒精燈加熱至質量不再改變時，得到的固體物質的質量可能是


  1. A.
    3.1g
  2. B.
    5.3g
  3. C.
    9.0g
  4. D.
    11.0g
B
分析：根據(jù)鈉離子的物質的量守恒計算加熱后固體的質量．
解答：n（Na+）=0.2L×0.5mol/L=0.1mol，
解熱時：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，最后剩余固體為Na2CO3，
根據(jù)鈉離子的物質的量守恒，
則有：n（Na2CO3）=n（Na+）=0.05mol，
m（Na2CO3）=0.05mol×106g/mol=5.3g，
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意從鈉離子的物質的量守恒的角度解答較為簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將某種碳酸鈉晶體（Na2CO3 ?nH2O）和碳酸氫鈉的混合物11.24 g，加熱到質量不再減少，剩余殘渣8.48 g．加熱時產(chǎn)生的氣體依次通過濃H2SO4和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假設氣體全部被吸收）．試計算：
（1）求n的值
（2）求混合物中碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的物質的量．

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（1）求n的值
（2）求混合物中碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的物質的量。

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