將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物ng用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.3g，若將ng該混合物溶于水制成200mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、0.5mol?L-1B、0.1mol?L-1C、0.3mol?L-1D、無(wú)法判斷
分析：加熱時(shí)，碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水，碳酸氫鈉分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2+H2O，最后剩余固體為Na2CO3，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算5.3gNa2CO3的質(zhì)量，再根據(jù)鈉離子守恒計(jì)算．
解答：解：加熱時(shí)，碳酸鈉晶體失去結(jié)晶水，碳酸氫鈉分解：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2+H2O，最后剩余固體5.3g為Na2CO3，其物質(zhì)的量=
5.3g
106g/mol
=0.05mol，根據(jù)鈉離子守恒可知，ng該混合物中鈉離子的物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，溶于水制成200mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為
0.1mol
0.2L
=0.5mol．L，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，難度不大，注意從鈉離子的物質(zhì)的量守恒的角度解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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將某種碳酸鈉晶體（Na2CO3 ?nH2O）和碳酸氫鈉的混合物11.24 g，加熱到質(zhì)量不再減少，剩余殘?jiān)?.48 g．加熱時(shí)產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)濃H2SO4和NaOH溶液后，NaOH溶液增重1.32 g（假設(shè)氣體全部被吸收）．試計(jì)算：
（1）求n的值
（2）求混合物中碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量．

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（1）求n的值
（2）求混合物中碳酸鈉晶體與碳酸氫鈉的物質(zhì)的量。

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將碳酸鈉晶體和碳酸氫鈉的混合物ng溶于水制成200mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1，若將ng該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是


  1. A.
    3.1g
  2. B.
    5.3g
  3. C.
    9.0g
  4. D.
    11.0g

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