Question

（12分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是                   ；

（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ；

（3）電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ；

（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca^2＋、Mg^2＋、NH₄^＋、SO₄^2－[c(SO₄^2－)＞c(Ca^2＋)]。

精致流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：

①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是     。

②過程Ⅰ中將NH₄⁺轉(zhuǎn)化為N₂的離子方程式是   

③BaSO₄的溶解度比BaCO₃的小，過程Ⅱ中除去的離子有      

④經(jīng)過程Ⅲ處理，要求鹽水中c 中剩余Na₂SO₃的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m³ 鹽水b ，至多添加10% Na₂SO₃溶液        kg（溶液體積變化忽略不計(jì)）。

 

Answer 1

（12分，除（1）和①每空1分外，其余每空2分）

（1）NaOH（1分） （2）2Cl^－＋2H₂O2OH^－＋H₂↑＋Cl₂↑

（3）氯氣與水反應(yīng)：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。

（4）①M(fèi)g(OH)₂  （1分）   ②2NH₄^＋＋3Cl₂＋8OH^－=8H₂O＋6Cl^－＋N₂↑

③SO₄^2－、Ca^2＋    ④1.76（ NaClO具有強(qiáng)氧化性，可將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，方程式為Na₂SO₃+NaClO＝Na₂SO₄+NaCl。10m³ 鹽水b中含NaClO的物質(zhì)的量為，由方程式可知消耗Na₂SO₃的質(zhì)量為1mol×126g/mol＝126g。若設(shè)需要10% Na₂SO₃溶液的質(zhì)量為X，則有，解得x＝1760g，即至多添加10% Na₂SO₃溶液1.76kg。）

解析:略