（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
①硫酸鋁：
 
； ②一水合氨：
 
．
（2）畫出下列元素的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖①N：
 
；②Na+：
 
．
（3）寫出下列要求的反應(yīng)方程式
A“氯堿工業(yè)”中的電解飽和食鹽水：
 
；
B漂白粉的漂白原理：
 
；
C鐵在氯氣中燃燒：
 
．
分析：（1）①硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋁離子和硫酸根離子；
②一水合氨為弱電解質(zhì)，電離生成銨根離子和氫氧根離子；
（2）①N原子的質(zhì)子數(shù)為7，有2個電子層，最外層電子數(shù)為5；
②Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個電子；
（3）A電解生成NaOH、氫氣、氯氣；
B漂白粉的漂白原理為次氯酸鈣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO；
C反應(yīng)生成氯化鐵．
解答：解：（1）①硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離生成鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故答案為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-；
②一水合氨為弱電解質(zhì)，電離生成銨根離子和氫氧根離子，電離方程式為NH3．H2O?NH4++OH-，故答案為：NH3．H2O?NH4++OH-；
（2）①N原子的質(zhì)子數(shù)為7，有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)，故答案為：精英家教網(wǎng)；
②Na+的質(zhì)子數(shù)為11，核外有10個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為精英家教網(wǎng)，故答案為：精英家教網(wǎng)；
（3）A電解生成NaOH、氫氣、氯氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑；
B漂白粉的漂白原理為次氯酸鈣、二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣、HClO，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
C反應(yīng)生成氯化鐵，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl2
 點燃 
.
 
2FeCl3．
點評：本題考查化學(xué)用語，注重電離方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式的考查，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子反應(yīng)方程式：
BaCO3
BaCO3=Ba2++CO32-
BaCO3=Ba2++CO32-

NaHSO3
NaHSO3=Na++HSO3-
NaHSO3=Na++HSO3-

碳酸鈉+少量醋酸
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

鐵+硝酸銀
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

（2）帶有2個單位正電荷的粒子ZAX2+，其中A是137，中子數(shù)是81．那么該微粒的核電荷數(shù)是
56
56
；核外電子數(shù)是
54
54
．
（3）已知aA+，bB2+，cC-，dD2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序為：
B＞A＞C＞D
B＞A＞C＞D
；（用元素符號表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氫氧化鋇
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
硫酸鋁
Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-
Al2（SO4）3=2 Al3++3SO42-

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式：
硫酸溶液與澄清的石灰水混合
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O．
；碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合
H++HCO3-=H2O+CO2↑
H++HCO3-=H2O+CO2↑
；MgO+2H+═Mg2++H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
①亞硫酸
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
H2SO3?H++HSO3-，HSO3-?H+SO3-
； 
②氫氧化鐵
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
Fe（OH）3?Fe3++3OH-
；
③碳酸氫鉀
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
KHCO3=K++HCO3-，HCO3-?H++CO32-
；
④硫酸氫鉀
KHSO4=K++H++SO42-
KHSO4=K++H++SO42-
．
（2）寫出下列鹽溶于水時水解的離子方程式：
①Al2S3
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
2Al3++3S2-+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑
；
②FeCl3
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；
④CuSO4
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+
；
⑤CH3COONH4
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
NH4++CH3COO-?CH3COOH+NH3?H2O
．
（3）25℃時，pH=2的酸（HA）溶液和pH=12的堿（BOH）溶液等體積混合，混合溶液的pH=5．寫出混合溶液中所發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式
A-+H2O?HA+OH-
A-+H2O?HA+OH-

（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
；
在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Ba2++SO42-=BaSO4↓
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
Ba（OH）2=Ba2++2OH-
；硫酸鐵
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：硫酸鈉和硝酸鋇
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
；碳酸鈉與足量的鹽酸
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（3）實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法是：向沸水中逐滴加入5-6滴飽和的三氯化鐵溶液，
呈現(xiàn)紅褐色
呈現(xiàn)紅褐色
，停止加熱．（請補充完整）反應(yīng)的化學(xué)方程式為
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
碳酸
H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-
H2CO3?H++HCO3-；HCO3-?H++CO32-

硫酸
H2SO4=2H++SO42-
H2SO4=2H++SO42-

（2）在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入固體NaOH，電離平衡向
正
正
反應(yīng)方向移動，c（H+）
減小
減小
．
（2）加入固體NaF，電離平衡向
逆
逆
反應(yīng)方向移動，c（H+）
減小
減小
．

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