Question

16．已知離子方程式：As₂S₃+H₂O+NO₃^-→AsO₄^3-+SO₄^2-+NO↑+（　　）□（未配平），（已知：As₂S₃ 中As的化合價為+3）則下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4
• B． 反應(yīng)后溶液呈酸性
• C． 配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：28
• D． 氧化產(chǎn)物為AsO₄^3-和SO₄^2-

Answer 1

分析 反應(yīng)中As₂S₃→AsO₄^3-、SO₄^2-，As元素化合價由+3價升高為AsO₄^3-中+5價，S元素化合價由-2價升高為SO₄^2-中+6價，故As₂S₃是還原劑，AsO₄^3-、SO₄^2-是氧化產(chǎn)物，NO₃^-→NO，N元素化合價由+5價降低為NO+2價，故NO₃^-是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，根據(jù)化合價升降配平所含元素化合價變化的各物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)原子守恒、電荷守恒確定缺項物質(zhì)，再配平方程式，以此來解答．

解答 解：反應(yīng)中As₂S₃→AsO₄^3-、SO₄^2-，As元素化合價由+3價升高為AsO₄^3-中+5價，S元素化合價由-2價升高為SO₄^2-中+6價，化合價共升高2×（5-3）+3×[6-（-2）]=28，NO₃^-→NO，N元素化合價由+5價降低為NO+2價，化合價共降低3價，故化合價升降最小公倍數(shù)為84，故As₂S₃系數(shù)為3，NO₃^-系數(shù)為4，根據(jù)原子守恒可知，AsO₄^3-系數(shù)為6，SO₄^2-系數(shù)為9，NO系數(shù)為28，根據(jù)電荷守恒可知，缺項為H⁺，故H⁺系數(shù)為8，由原子守恒可知，故H₂O的系數(shù)為4，配平后離子方程式為：3As₂S₃+4H₂O+28NO₃^-=6AsO₄^3-+9SO₄^2-+28NO↑+8H⁺，
A．由上述分析可知，配平后水的系數(shù)為4，故A正確；
B．反應(yīng)后有H⁺生成，溶液呈酸性，故B正確；
C．As₂S₃是還原劑，NO₃^-是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為28：3，故C錯誤；
D．反應(yīng)中As₂S₃→AsO₄^3-、SO₄^2-，As元素化合價由+3價升高為AsO₄^3-中+5價，S元素化合價由-2價升高為SO₄^2-中+6價，AsO₄^3-、SO₄^2-是氧化產(chǎn)物，故D正確；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化合價的判斷及配平方法，題目難度不大．