6．分子式為C10H12O2的有機(jī)物，滿足以下兩個(gè)條件：①苯環(huán)上有一個(gè)取代基，②能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則滿足條件的該有機(jī)物的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．6B．5C．4D．2

分析 能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明其分子中含有-COOH，C10H12O2的不飽和度為$\frac{10×2+2-12}{2}$=5，苯環(huán)和羧基的不飽和度為5，則其它結(jié)構(gòu)都是鏈狀單鍵，然后結(jié)合苯環(huán)上有1個(gè)取代基判斷其可能結(jié)構(gòu)．

解答 解：分子式為C10H12O2，能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明該有機(jī)物中一定含有羧基：-COOH，根據(jù)分子組成可知，該有機(jī)物除了苯環(huán)和羧基以外，其它都是單鍵，另外還含有：10-6-1=3個(gè)C，苯環(huán)上有一個(gè)取代基，則相當(dāng)于用-COOH和苯環(huán)取代”-CH2-CH2-CH2-“上的H原子，
如圖：，取代同一C上的H原子有2種：①（或③）、②，取代不同C上的H原子有2種：①②、①③和②③，
所以滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式總共有2+3=5種，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，正確根據(jù)題干信息判斷出該有機(jī)物分子含有的官能團(tuán)、取代基類型為解答本題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知離子方程式：As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+（　�。酰ㄎ磁淦剑ㄒ阎篈s2S3 中As的化合價(jià)為+3）則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．配平后水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4
B．反應(yīng)后溶液呈酸性
C．配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：28
D．氧化產(chǎn)物為AsO43-和SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，下列溶液中有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．濃度均為0.01 mol•L-1的醋酸和硫酸溶液中分別加入足量鋅片，生成H2的起始速率相等
B．0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中：[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：[Cl-]=[NH4+]＞[OH-]=[H+]
D．將0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中，配成1L混合溶液．測(cè)得溶液的pH＜7，則混合液中[CH3COO-]＜[Na+]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物．以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖：

（1）試劑A的化學(xué)式是H2SO4；操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾；
（2）生成氣體X的化學(xué)方程式為：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑．
（3）使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，試劑B最好選用B
A．酸性KMnO4溶液     B．雙氧水     C．濃硝酸    D．氯水
（4）已知：
物質(zhì)Fe（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.34.8
完全沉淀時(shí)的pH3.76.7
①試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離．試劑C宜選用D：
A．稀硫酸     B．NaOH溶液      C．氨水      D．CuO
②為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為3.7-4.8．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否完全除去（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）取待檢溶液少許，加入KSCN溶液，若溶液不變紅色，說(shuō)明Fe3+已完全除去；若溶液變紅色，則說(shuō)明Fe3+未完全除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．鋅是微量元素的一種，在人體內(nèi)的含量以及每天所需的攝入量都很少，但對(duì)機(jī)體發(fā)育及大腦發(fā)育有關(guān)．因此兒童生長(zhǎng)發(fā)育時(shí)期測(cè)量體內(nèi)含鋅量已成為體格檢查的重要內(nèi)容之一，其中比較簡(jiǎn)單的一種檢測(cè)方法是取兒童的頭發(fā)約50g，放在核反應(yīng)堆中經(jīng)中子轟擊后，頭發(fā)中的鋅元素與中子反應(yīng)生成具有放射性同位素鋅，其核反應(yīng)方程式為${\;}_{30}^{64}$Zn+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{30}^{65}$Zn，${\;}_{30}^{65}$Zn衰變放射出能量為1115eV的γ射線，通過(guò)測(cè)量γ射線的強(qiáng)度可以計(jì)算出頭發(fā)中鋅的含量，關(guān)于以上敘述，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．產(chǎn)生${\;}_{30}^{65}$Zn的反應(yīng)是聚變反應(yīng)
B．${\;}_{30}^{64}$Zn和${\;}_{30}^{65}$Zn具有相同的質(zhì)子數(shù)
C．${\;}_{30}^{65}$Zn衰變放射出γ射線時(shí)，發(fā)生質(zhì)量虧損，質(zhì)量虧損并不意味著質(zhì)量被消滅
D．γ射線在真空中傳播的速度是3.0×108m/s
E．γ射線是由于鋅原子的內(nèi)層電子激發(fā)產(chǎn)生的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)見(jiàn)光不會(huì)分解的是（　�。�
A．（NH4）2SO4B．HClOC．HNO3D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．根據(jù)教材中提供的制硝基苯的反應(yīng)：+HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;\;濃硫酸\;\;\;}}{50～60℃}$+H2O設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)制取一定量的純凈硝基苯．有關(guān)信息見(jiàn)下表：
 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 相對(duì)密度/（20℃） 毒性 水溶性
 苯 5.5 80.1 0.8794 有不溶于水 
 硝酸-41.59 83 1.503- 易溶于水
 硝基苯 5.7 210.91.205  有 不溶于水
 硫酸 10.0 338 1.84-易溶于水
可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品：
①儀器：燒杯、大試管、鐵架臺(tái)（帶鐵夾和鐵圈）、石棉網(wǎng)、酒精燈、橡膠塞、玻璃管、溫度計(jì)、分液漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶等．
②藥品：濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、無(wú)水氯化鈣、蒸餾水等．
第一步：選擇合適的實(shí)驗(yàn)儀器及條件．
（1）請(qǐng)補(bǔ)充完整下列制取硝基苯的裝置圖（要求注明所畫出玻璃儀器名稱）．

（2）為了防止反應(yīng)過(guò)程中有毒物質(zhì)揮發(fā)到空氣中，本裝置中使用了長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管（填儀器名稱）．所起到的作用是冷凝回流．
第二步：安排合理的實(shí)驗(yàn)步驟．
（3）連接裝置，檢查裝置氣密性，加入藥品，加熱反應(yīng)至實(shí)驗(yàn)完成．
第三步：產(chǎn)品提純．根據(jù)上述提供儀器及藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)得到純凈干燥的硝基苯．
（4）簡(jiǎn)要寫出下列各步操作：
 1 用蒸餾水洗滌反應(yīng)混合液，分液后取下層液體
 2 
 3 
 4 
 5
問(wèn)題分析：
（5）純凈的硝基苯是一種有苦杏仁味的無(wú)色液體，而實(shí)驗(yàn)中得到的產(chǎn)品往往呈淡黃色，可能的原因是含有少量硝酸分解產(chǎn)生的二氧化氮．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Fe及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用比較廣泛．
（1）焊接時(shí)，可用硫酸氫鈉溶液清洗鐵表面的銹跡，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
（2）鑄鐵在工業(yè)上應(yīng)用比較廣泛，其中麻口鑄鐵中C元素主要以Fe3C的形式存在，F(xiàn)e3C與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下，F(xiàn)e3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2時(shí)，被氧化的Fe3C的物質(zhì)的量為0.5mol，某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該反應(yīng)進(jìn)行完全后是否有Fe2+生成，你認(rèn)為他應(yīng)該選擇的試劑是酸性KMnO4溶液
（3）一定質(zhì)量的某鐵的氧化物FexOy，與足量4mol•L-1的稀鹽酸充分反應(yīng)，生成的FeCl2與FeCl3物質(zhì)的量之比為1：2，則該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4．
（4）草酸亞鐵（FeC2O4）是制備高純度活性鐵粉的原料，測(cè)定樣品純度的步驟如下：準(zhǔn)確稱取wg草酸亞鐵樣品，將其研成粉末（假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)）后溶于適量的稀硫酸配制成250mL溶液．準(zhǔn)確量取20mL該溶液于錐形瓶中，用cmol•L-1的酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液VmL（已知：2FeC2O4+K2Cr2O7+7H2SO4═Fe2（SO4）2+Cr2（SO4）3+K2SO4+4CO2↑+7H2O）．根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該草酸亞鐵樣品的純度為$\frac{360{c}_{1}V}{w}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
XY
ZWQ
A．由Y與W形成的氧化物溶于水一定是強(qiáng)酸
B．Z和Y組成的物質(zhì)是原子晶體
C．Z與Q形成的物質(zhì)能與H2在一定條件下反應(yīng)
D．X和Y均存在同素異形體

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