Question

【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說(shuō)法不正確的是

A．原電池的總反應(yīng)為 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

B．反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12 g，導(dǎo)線中通過(guò)0.2 mol電子

C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑

D．鹽橋中是 KNO3溶液，則鹽橋中NO3－移向乙燒杯

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正確；B．Fe為負(fù)極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2-，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，

則 Fe+Cu2+═Fe2++Cu 兩極質(zhì)量差△m 轉(zhuǎn)移電子

56g 64g 56g+64g=120g 2mol

12g n

解得：n=0.2mol，故B正確；C．其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，溶液中的氫離子在正極上得電子，則石墨電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故C正確；D．鹽橋中是KNO3溶液，則鹽橋中NO3-移向負(fù)極移動(dòng)，即向甲燒杯，故D錯(cuò)誤；故選D。