【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):Cs)+CO2g) 2COg)。平衡時,體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:

已知:氣體分壓P)=氣體總壓P)×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A.550時,若充入惰性氣體,, 均減小,平衡不移動

B.650時,反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.T時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.925時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P

【答案】B

【解析】

試題分析:A、由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進行,當550時,若充入惰性氣體,容器的容積擴大,使反應(yīng)混合物的濃度減小,因此 均減小,由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),減小壓強,化學平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動,A錯誤;B.根據(jù)圖像可知在650時,反應(yīng)達平衡后CO的體積分數(shù)是40%,則CO2的體積分數(shù)是60%,假設(shè)平衡時總物質(zhì)的量是1mol,則反應(yīng)產(chǎn)生CO 0.4mol,其中含有CO2 0.6mo,反應(yīng)產(chǎn)生0.4molCO消耗CO2的物質(zhì)的量是0.2mol,因此CO2轉(zhuǎn)化率為0.2mol÷0.6mol+0.2mol)×100%=25.0%,B正確;C.T時,平衡時CO2和CO的體積分數(shù)都是50%,若充入等體積的CO2和CO,根據(jù)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)之間反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,相當于CO2增大的多,因此化學平衡向正反應(yīng)方向移動,C錯誤;D.925時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=,D錯誤。答案選B

練習冊系列答案
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