Question

【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s)+CO2（g) 2CO（g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分)=氣體總壓（P總)×體積分數(shù)。下列說法正確的是

A．550℃時，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動

B．650℃時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C．T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=24.0P總

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、由于反應(yīng)在體積可變的恒壓密閉容器中進行，當550℃時，若充入惰性氣體，容器的容積擴大，使反應(yīng)混合物的濃度減小，因此正，逆 均減小，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，減小壓強，化學平衡向氣體體積最大的正反應(yīng)方向移動，A錯誤；B．根據(jù)圖像可知在650℃時，反應(yīng)達平衡后CO的體積分數(shù)是40%，則CO2的體積分數(shù)是60%，假設(shè)平衡時總物質(zhì)的量是1mol，則反應(yīng)產(chǎn)生CO 0.4mol，其中含有CO2 0.6mo，反應(yīng)產(chǎn)生0.4molCO消耗CO2的物質(zhì)的量是0.2mol，因此CO2轉(zhuǎn)化率為0.2mol÷（0.6mol+0.2mol)×100%=25.0%，B正確；C．T℃時，平衡時CO2和CO的體積分數(shù)都是50%，若充入等體積的CO2和CO，根據(jù)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)之間反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，相當于CO2增大的多，因此化學平衡向正反應(yīng)方向移動，C錯誤；D．925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP=，D錯誤。答案選B