8．芳香族化合物G是重要的香料．也是合成高分子材料的重要原料，它可由下列合成路線得到：

回答下列問題：
（1）D的化學名稱為苯甲醛．
（2）F中含氧官能團的名稱為羧基．
（3）由B生成C的化學方程式為+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr，其反應類型為取代反應．
（4）A有多種同分異構體，其中無環(huán)狀結構，且核磁共振氫譜有3 組峰，峰面積之比為1：1：6 的結構簡式為HC≡CCH（CH3）2．

分析 根據(jù)題中各物質轉化關系，A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生堿性水解得C，比較F和G的結構簡式可知，C為，C和F發(fā)生酯化反應生成G，
（1）根據(jù)D的結構簡式可知D的名稱；
（2）根據(jù)F的結構簡式可知F中含有含氧官能團為羧基；
（3）B發(fā)生堿性水解生成C，溴被羥基取代；
（4）根據(jù)A的結構簡式可知，A的不飽和度為2，核磁共振氫譜有3 組峰，即有3種位置的氫，峰面積之比為1：1：6，即個數(shù)比為1：1：6，據(jù)此答題；

解答 解：根據(jù)題中各物質轉化關系，A發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生堿性水解得C，比較F和G的結構簡式可知，C為，C和F發(fā)生酯化反應生成G，
（1）根據(jù)D的結構簡式可知D為苯甲醛，
故答案為：苯甲醛；
（2）根據(jù)F的結構簡式可知F中含有含氧官能團為羧基，
故答案為：羧基；
（3）B發(fā)生堿性水解生成C，溴被羥基取代，反應方程式為+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr，該反應為取代反應，
故答案為：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr；取代反應；
（4）根據(jù)A的結構簡式可知，A的不飽和度為2，核磁共振氫譜有3 組峰，即有3種位置的氫，峰面積之比為1：1：6，即個數(shù)比為1：1：6，所以該同分異構體的結構簡式為HC≡CCH（CH3）2，
故答案為：HC≡CCH（CH3）2．

點評 本題考查有機物推斷及合成，為高頻考點，側重考查學生分析推斷能力，要求學生熟練掌握常見有機物官能團及其性質、反應條件、反應類型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1KJ/mol
（1）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH4和0.60mol H2O（g），測得CH4（g）和H2（g）的物質的量濃度隨時間變化如表所示：
時間
濃度
物質		01234
CH40.2mol•L-10.13mol•L-10.1mol•L-10.1mol•L-10.09mol•L-1
H20mol•L-10.2mol•L-10.3mol•L-10.3mol•L-10.33mol•L-1
①計算該反應第一次達平衡時的平衡常數(shù)計算式K=$\frac{0.1×0．{3}^{3}}{0.1×0.2}$
②3min時改變的反應條件可能是升高溫度、或增大H2O（g）的濃度、或減小CO的濃度 （只填一種條件的改變即可）．
（2）已知溫度、壓強、投料比X[n（CH4）/n（H2O）]對該反應的影響如圖所示．

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1＞ X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．
②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關系：P1＞ P2．
（3）以天然氣（設雜質不參與反應）、KOH溶液為原料可設計成燃料電池：
①放電時，負極的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②設裝置中盛有的 KOH溶液，在反應后恰好生成KHCO3溶液，則該溶液中各離子濃度由大到小的關系為c（K+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質的性質和應用均正確的是（　�。�
A．酒精能使蛋白質變性，醫(yī)學上使用無水酒精來殺菌消毒
B．NH3溶于水后顯堿性，在FeCl3飽和溶液中通入足量NH3可制取Fe（OH）3膠體
C．ClO2具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，有優(yōu)于氯氣的高效安全性
D．Na2CO3能與鹽酸反應，廣泛用于治療胃酸過多

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．寫出下列反應的化學方程式
（1）溴乙烷經(jīng)兩步合成丙酸CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CN+NaBr、CH3CH2CN$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$CH3CH2COOH；
（2）兩分子乳酸[CH3CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下生成六元環(huán)狀化合物的化學反應方程式為CH3CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．配制某補血劑主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O），為測定該補血劑中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了兩套實驗方案．
方案一：滴定法（用酸性KMnO4溶液滴定），主要步驟如下：
①取一定量補血劑樣品，溶解除去不溶物（不損耗鐵元素），并配制成250mL待測溶液；
②量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
③用酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液體積，重復一到兩次實驗．
（已知：5Fe 2++MnO4-+8H+→5Fe 3++Mn2++4H2O）．
（1）250mL待測溶液時需要的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需玻棒、250mL容量瓶（填儀器名稱）；滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液的顏色變化；當看到溶液出現(xiàn)淺紫紅色且保持30s不變時，達滴定終點．
（2）上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，若分別用下列酸進行酸化，對測定結果的影響是：硝酸偏小，硫酸無影響，鹽酸偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（3）方案二：重量法（將FeSO4轉化為Fe2O3，測定質量），操作流程如下：

步驟①加入1ml稀硫酸的目的是防止亞鐵離子水解．
（4）步驟②是否可以省略不能，理由是Fe2+與堿反應后不能保證Fe2+全部轉化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準確計算Fe的含量．
（5）步驟④中重復操作加熱、冷卻、稱量，直到兩次稱量的質量差小于0.1g為止．
（6）假設實驗中鐵元素無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量0.07ag（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如表，四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20．下列說法正確的是（　　）
XYZ
W
A．W位于第三周期ⅥA族
B．元素最高正價：Z＞Y＞X
C．簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞Y＞X
D．工業(yè)上催化氧化Y的氫化物可用于制備其含氧酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大．X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z的元素符號分別是：H、N、O
（2）畫出Z的離子結構示意圖
（3）有X、Y、Z所形成的離子化合物是NH4NO3它與W的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．已知裝置圖1Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O3
（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．如果想控制反應速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是ac（填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是過濾；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是b（填序號）．
a、飽和食鹽水　b、NaOH溶液　c、濃硫酸　d、飽和NaHCO3溶液
（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O
（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質碳酸鈉檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是①③⑥或①②③⑥（填  編號）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）
①酸性高錳酸鉀②品紅溶液③澄清石灰水④飽和碳酸氫鈉溶液⑤NaOH⑥稀硫酸
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑．測定某葡萄酒中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下
葡萄酒樣品20.00mL$→_{蒸餾}^{鹽酸}$餾分$→_{用0.0105mol/L的標準I_{2}溶液滴}^{一定條件，淀粉溶液}$溶液出現(xiàn)藍色且30s內不褪色
（已知：滴定時反映的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）
按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中坑氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為0.84g．L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學是一門以實驗為基礎的科學，掌握好化學實驗基本操作是做好化學實驗的前提．下列實驗操作正確的是（　　）
A．制取蒸餾水時，冷卻水應從冷凝管的上端進入
B．分液時，應把下層液體從下端放出后，再把上層液體從下端放出
C．過濾時，漏斗的下端應緊貼燒杯內壁
D．萃取時，所選的萃取劑的密度應比原溶液的密度大

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