Question

3．①～⑩十種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）在上述十種元素中，置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素為Na（填化學(xué)符號(hào)，下同）；最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO₄，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是NaOH，顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是Al（OH）₃；原子半徑最大的元素是Na，半徑最小的離子是H⁺．
（2）上述十種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂．
（3）試用電子式表示元素①和③形成分子的過(guò)程．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩十種元素分別是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，
（1）元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)置換酸中的氫能力越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；顯兩性的氫氧化物的氫氧化鋁，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�
（2）上述十種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，Na在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉；
（3）元素①和③形成氨氣，N和H原子通過(guò)共用電子對(duì)形成氨氣分子．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩十種元素分別是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl元素，
（1）元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)置換酸中的氫能力越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na，所以置換出酸中氫能力最強(qiáng)的是Na；
元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，但O、F元素除外，這幾種元素中非金屬性最強(qiáng)的是Cl，則其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄；
元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na，則堿性最強(qiáng)的是NaOH；
顯兩性的氫氧化物的Al（OH）₃；
原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。浑x子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑最大的是Na，離子半徑最小的是H⁺，
故答案為：Na；HClO₄；NaOH；Al（OH）₃；Na；H⁺；
（2）上述十種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是Na元素，Na在周期表中的位置是第三周期IA族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉，反應(yīng)方程式為2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂，
故答案為：三；IA；2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）元素①和③形成氨氣，N和H原子通過(guò)共用電子對(duì)形成氨氣分子，所以其形成過(guò)程為，，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合運(yùn)用，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，熟練掌握同一周期、同一主族原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．