Question

將32g銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
（1）NO、NO₂的體積分別是多少L？
（2）實(shí)際參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是多少mol？
（3）寫出生成NO的反應(yīng)方程式并用單線條法分析該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，混合氣體的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，令混合氣體中NO和NO₂物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，利用電子轉(zhuǎn)移守恒、二者物質(zhì)的量之和列方程，據(jù)此計(jì)算x、y的值，再根據(jù)v=nV_m計(jì)算NO、NO₂的體積；
（2）利用n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]+n（氣體）計(jì)算；
（3）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+4價，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，以此來解答．

解答： 解：（1）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，混合氣體的物質(zhì)的量為

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，令混合氣體中NO和NO₂物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則

x+y=0.5 3x+y=0.5×2

，
解得x=0.25，y=0.25，
故NO的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
NO₂的體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：混合氣體中NO₂和NO的體積分別為5.6L、5.6L；
（2）由N原子守恒可知，實(shí)際參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol×2+0.5mol=1.5mol，
答：實(shí)際參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是1.5mol；
（3）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e^-，所以單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，
答：單線橋表示反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒、原子守恒的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度中等．