Question

在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

 

（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的電離程度增大的是

 

?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸        b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）pH值相同的 ①HCl（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL，分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是

 

．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的 ①HNO₃（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL，分別與足量的Zn反應，在相同的條件下，產(chǎn)生H₂的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是

 

．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,pH的簡單計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）c（CH₃COO^-）等于醋酸電離的氫離子的濃度；使醋酸的電離平衡正移即可；
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多；
（3）HNO₃與Zn反應不生成氫氣，H₂SO₄是二元酸，CH₃COOH是一元酸．

解答： 解：（1）c（CH₃COO^-）等于醋酸電離的氫離子的濃度，溶液中c（H⁺）=c（H⁺）_酸+c（H⁺）_水，則c（CH₃COO^-）=c（H⁺）_酸=10^-5-

10-14

10-5

=（10^-5-10^-9）mol/L，
CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，醋酸的電離平衡逆移，電離程度減小，故a不選；
b．加熱CH₃COOH溶液，電離平衡正移，則電離程度增大，故b選；
c．加水稀釋至0.010mol?L^-1，電離平衡正移，則電離程度增大，故c選；
d．加入少量冰醋酸，電離平衡正移，但是電離程度減小，故d不選；
e．加入少量氯化鈉固體，電離平衡不移動，電離程度不變，故c不選，
f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度減小，則電離程度增大，故f選；
故答案為：（10^-5-10^-9）mol/L；bcf；
（2）pH相同的HCl溶液、H₂SO₄溶液、CH₃COOH溶液中，醋酸是弱電解質(zhì)，所以醋酸的濃度最大，中和相同體積、相同pH值的三種酸，醋酸需要的氫氧化鈉最多，HCl溶液和H₂SO₄溶液消耗的氫氧化鈉相同，
故答案為：V₃＞V₁=V₂；
（3）HNO₃與Zn反應不生成氫氣，H₂SO₄是二元酸，CH₃COOH是一元酸，所以物質(zhì)的量濃度相同的 ①HNO₃（aq）、②H₂SO₄（aq）、③CH₃COOH（aq）各100mL，分別與足量的Zn反應，在相同的條件下，硫酸生成的氫氣最多，硝酸生成的氫氣最少，即產(chǎn)生氫氣體積大到小的順序是：V₂＞V₃＞V₁，
故答案為：V₂＞V₃＞V₁．

點評：本題考查了酸的有關知識，涉及弱電解質(zhì)的電離、酸與金屬的反應等知識點，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點來分析解答即可，注意硝酸和金屬反應不生成氫氣，都生成含氮物質(zhì)，為易錯點．