9．復(fù)印機(jī)工作時(shí)，空氣中的氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2═2O3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該變化屬于物理變化B．1mol 臭氧比 1mol 氧氣的能量高
C．空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D．氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會(huì)放出能量

分析 A、有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；
B、常溫下，氧氣很難轉(zhuǎn)化為臭氧，而在復(fù)印機(jī)工作的高溫條件下，氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧；
C、臭氧易分解；
D、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量．

解答 解：A、有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，此反應(yīng)有新物質(zhì)生成，故為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、常溫下，氧氣很難轉(zhuǎn)化為臭氧，而在復(fù)印機(jī)工作的高溫條件下，氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧，故此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即1mol臭氧的能量高于1mol氧氣的能量，故B正確；
C、臭氧易分解為氧氣，即氧氣比臭氧穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，故氧氣分子中的化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)變化和物理變化的區(qū)別以及物質(zhì)能量高低的判斷能，難度不大，應(yīng)注意的是臭氧在空氣中易轉(zhuǎn)化為氧氣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電子式 B．乙炔的結(jié)構(gòu)式 H-C=C-H
C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖  D．氨的分子式 NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．SO2可用于殺菌、消毒
B．汽車(chē)尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的
C．碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含髙磷酸的食物
D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電解法、離子交換法等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．制出了第一張?jiān)刂芷诒淼目茖W(xué)家是（　�。�
A．勒夏特列B．湯姆生C．阿伏伽德羅D．門(mén)捷列夫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列互為同位素的是（　�。�
A．Na 和 Na+B．H2和 D2C．16O 和 18OD．CO 和 CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲酸溶液導(dǎo)電性比乙酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，說(shuō)明乙酸是弱酸
B．硫酸鉀溶于水能導(dǎo)電，所以硫酸鉀是電解質(zhì)
C．強(qiáng)電解質(zhì)一定是含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價(jià)鍵
D．固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（　�。�
A．酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、純堿
C．混合物：鹽酸  漂白粉  水煤氣  氫氧化鐵膠體
D．堿性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
① ② ③  ④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2  ⑥C2H6      ⑦ ⑧
A．④和⑧B．①、②和③C．⑤、⑦和⑧D．⑥和⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3mol NO2（g）與1mol H2O（l）反應(yīng)生成HNO3（aq）和NO（g），放熱138kJ．3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol；
（2）用CO還原1mol Fe2O3，放熱24.8kJ．3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ．HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+90.7kJ/mol；
（4）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol；
（5）6.4g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫(xiě)出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（1）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1135kJ/mol；
（6）已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)下表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93；
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能kJ/mol436391945
（7）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g ）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變△H=+226.7kJ•mol-1．

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