A. | 甲酸溶液導(dǎo)電性比乙酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng),說明乙酸是弱酸 | |
B. | 硫酸鉀溶于水能導(dǎo)電,所以硫酸鉀是電解質(zhì) | |
C. | 強(qiáng)電解質(zhì)一定是含有離子鍵,弱電解質(zhì)中一定含弱極性共價鍵 | |
D. | 固態(tài)磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電 |
分析 A.不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電性判斷酸性的強(qiáng)弱;
B.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì);
C.強(qiáng)電解質(zhì)不一定含有離子鍵,如HCl;
D.當(dāng)物質(zhì)存在自由移動的離子或電子時,可導(dǎo)電.
解答 解:A.在溶液中部分電離的酸是弱酸,不能根據(jù)溶液的導(dǎo)電性判斷酸性的強(qiáng)弱,故A錯誤;
B.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),硫酸鉀溶于水能導(dǎo)電,所以硫酸鉀是電解質(zhì),故B正確;
C.強(qiáng)電解質(zhì)不一定含有離子鍵,如HCl,如弱電解質(zhì)中也可能存在強(qiáng)極性鍵,如HF,故C錯誤;
D.導(dǎo)電的條件是物質(zhì)存在自由移動的離子或電子,磷酸在熔融狀態(tài)時不能電離,所以不導(dǎo)電,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查較為綜合,涉及電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及化學(xué)鍵的類型等知識,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合理解和運(yùn)用的考查,難度不大,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NH3極易溶于水,可用于工業(yè)制冷劑 | |
B. | HNO3具有酸性,可用于制備硝酸鹽原料 | |
C. | NH4 NO3易溶于水,可用于制造高溫材料 | |
D. | N2難溶于水,可用于合成氨原料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | W、X、Y、Z不可能全為非金屬元素 | |
B. | W的簡單氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的簡單氣態(tài)氫化物的沸點 | |
C. | 若W、X、Y的原子序數(shù)依次相差2,則在工業(yè)上制備Y的單質(zhì)時,W、X、Y形成的化合物起到了重要作用 | |
D. | 若W與X的原子序數(shù)相差4,則Z與X形成的化合物一定是離子化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該變化屬于物理變化 | B. | 1mol 臭氧比 1mol 氧氣的能量高 | ||
C. | 空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定 | D. | 氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會放出能量 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 金剛石>晶體硅>二氧化硅>碳化硅 | B. | I2>Br2>Cl2>F2 | ||
C. | H2Te>H2Se>H2S>H2O | D. | 金剛石>CsCl>NaCl>鈉 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 向NaOH溶液中通入氯氣:2OH-+Cl2═Cl-+ClO-+H2O | |
B. | 氨氣與鹽酸反應(yīng):NH3+HCl═NH4++Cl- | |
C. | 碳酸鈣跟醋酸反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
D. | 將稀硝酸滴在鐵片上:Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | X、Y、Z形成的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2Z | |
B. | Y所在族的氫化物的沸點最高的是Y對應(yīng)的氫化物 | |
C. | 離子半徑的大。篗>Y>Z | |
D. | M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以溶解于Y對應(yīng)最高價含氧酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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