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已知2SO2(g)+O2(g)  2SO3 (g) △H =－a kJ·mol－1（a＞0）。恒溫恒容下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，經過2min達到平衡狀態(tài)，反應放熱0. 025a kJ。下列判斷正確的是
A．在2min內，v (SO2)="0.25" mol·L-1·min－1
B．若再充入0.1molSO3，達到平衡后SO3的質量分數會減小
C．在1min時，c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1
D．若恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反應放熱小于0. 025a kJ
C

試題分析：
A項根據化學方程式的序數比例關系可知反應放熱0. 025a kJ，則反應消耗二氧化硫0、05 mol ，用SO2濃度變化來表示反應速率="0.05mo" l/10L/2min=0.0025mol/L?min-1
B、恒溫恒容的條件下，加入三氧化硫使得壓強增大，反應向氣體體積減小的方向進行，即正反應反向進行，使得三氧化硫的質量分數增大。
C、根據反應前后硫元素守恒可知c(SO2)+c(SO3)="0.01" mol·L－1
D、恒溫恒壓下，在10L的密閉容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，相當于在恒溫恒容條件下增大壓強，使得反應向正方向進行，平衡后反應放熱大于0. 025a kJ
點評：本題屬于簡單題，準確判斷出可逆反應進行的方向是解題的關鍵，注意反應速率的單位。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內NH3的反應速率為(　　)
A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)
C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：
物質
M
N
R
初始濃度/mol?L—1
0.20
0.30
0
平衡濃度/mol?L—1
0.02
0.21
0.18
（1）請通過計算寫出此反應的化學方程式。
（2）達平衡時，N的轉化率是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2A(g) + B(g)  3C(g) + 4D(g)中，表示該反應速率最快的是
A．υ(A) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1        B．υ(B) ＝ 0.6 mol·L－1·s－1
C．υ(C) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1        D．υ(D) ＝ 1.2 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）控制變量法是研究化學變化規(guī)侓的重要思想方法。請仔細觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應的實驗數據：
實驗
序號
碳酸鈣
狀態(tài)
c(HCl)
/mol·L-1
溶液溫度/℃
碳酸鈣消失
時間/s
反應前
反應后
1
粒狀
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒狀
0.6
20
41
280
4
粒狀
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒狀
1.0
20
40
120
7
粒狀
1.0
30
50
40
8
粒狀
1.2
20
40
90
9
粒狀
1.2
25
45
40
  分析并回答下列問題：
（1）本反應屬于________反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的離子方程式為           。
（2）實驗6和7表明，_________對反應速率有影響，_________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有_________（填實驗序號）。
（3）根據實驗1、3、4、6、8可以得出條件對反應速率的影響規(guī)律是                。
（4）本實驗中影響反應速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實驗序號是1、2與_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“碘鐘”實驗中，3I－＋＝I3－ ＋2SO42－的反應速率可以用I3－ 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 ℃進行實驗，得到的數據如下表：
實驗編號
①
②
③
④
⑤
c(I－)/ mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c()/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列問題：
(1)該實驗的目的是___________________________________________________。
(2)顯色時間t1＝______________。
(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為______(填字母)。
(A)＜22.0 s    (B)22.0 s～44.0 s    (C)＞44.0 s    (D)數據不足，無法判斷
(4)通過分析比較上表數據，得到的結論是_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min時已經生成0.2 mol W，若測知以Z的濃度變化表示平均反應速率為0.01 mol·L－1·min－1，則上述反應中Z氣體的化學計量數n的值是(　　)
A．4B．3C．2D．1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在化學反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質的平均反應速率間的關系式正確的是(   )
A．vA＝vBB．vA＝2vCC．vB＝3vDD．3vB＝vC

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）=2C（g）的反應，若最初加入A和B都是，A的平均反應速率為，則10秒鐘后容器中含的B是（    ）
A．1.6molB．C．D．

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