Question

（12分）控制變量法是研究化學(xué)變化規(guī)侓的重要思想方法。請(qǐng)仔細(xì)觀察下表中50 mL稀鹽酸和1g碳酸鈣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	碳酸鈣 狀態(tài)	c(HCl) /mol·L-1	溶液溫度/℃		碳酸鈣消失 時(shí)間/s
			反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	粒狀	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒狀	0.6	20	41	280
4	粒狀	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒狀	1.0	20	40	120
7	粒狀	1.0	30	50	40
8	粒狀	1.2	20	40	90
9	粒狀	1.2	25	45	40

  分析并回答下列問題：
（1）本反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的離子方程式為           。
（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，_________對(duì)反應(yīng)速率有影響，_________反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有_________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是                。
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有__________，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與_______。

Answer 1

（共12分）
（1）放熱（1分）；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O（2分）。
（2）溫度（1分）；溫度越高（1分）；8和9（2分）。
（3）反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。（2分）
（4）接觸面積（1分）； 4和5（2分）。

試題分析：對(duì)比反映前后可以看到反應(yīng)放熱反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O。
（2）實(shí)驗(yàn)6和7表明，溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響溫度越高，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有8和9。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8可以得出條件對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律是反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快。
（4）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其它因素還有接觸面積，能表明這一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是1、2與4和5。
點(diǎn)評(píng)：通過控制變量法，研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，抓住變量，也就是說只看變化的量。