【題目】為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，商品供應商在包裝袋中應放入的化學物質(zhì)是（ ）

A.生石灰、蔗糖

B.硅膠（具有吸濕性）、硫酸亞鐵

C.食鹽、硫酸亞鐵

D.生石灰、食鹽

【答案】B

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查防止食品氧化變質(zhì)和受潮，根據(jù)防氧化就是防止氧氣的進入并與之反應，防受潮就是防止水分的進入分析。

A.生石灰能吸收水分，但蔗糖不能防止食品被氧化，故A錯誤；
B.硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，硫酸亞鐵能防止食品被氧化，故B正確；
C.食鹽不能吸收水分，硫酸亞鐵可以防止食品被氧化，故C錯誤；
D.生石灰能吸收水分，但是食鹽不能防止食品被氧化，故D錯誤．
答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是（ ）

A. 負極反應中有CO2生成

B. 微生物促進了反應中電子的轉(zhuǎn)移

C. 正極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-

D. 電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是:（ ）

A.加入硫酸銅溶液加快實驗室制氫氣的速率

B.硫酸鋁溶液不能放在鐵質(zhì)容器中

C.用熱的純堿溶液去除油污

D.濃硫化鈉溶液有硫化氫的氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理使用食品添加劑既不會影響人體健康，又能有效改善食物品質(zhì)和色、香、味，但有 些物質(zhì)嚴禁用作食品添加劑．下列做法正確的是（ ）

A.二氧化硫用作銀耳的漂白劑B.胡蘿卜素用作飲料的調(diào)味劑

C.次氯酸鈉用作餅干的膨松劑D.苯甲酸鈉用作火腿腸的防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某課外小組利用干燥純凈H2還原黃色的WO3粉末并測定W的相對原子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請回答下列問題。

（1）儀器B的名稱是_____________。

（2）連接好裝置后應首先檢查氣密性，其方法是____________________。

（3）檢查氣密性后，下列實驗操作的先后順序是（填字母）__________________。

a.加熱玻璃管 b.從A瓶逐滴滴加液體 c. A瓶停止滴加液體

d.停止加熱 e.檢驗氫氣純度

（4）已知取用WO3質(zhì)量為a克，F(xiàn)的U形管實驗前后質(zhì)量分別為b克、c克，則鎢的相對分子質(zhì)量用字母表示為___________________________。

Ⅱ．探究AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體NO2(可以被堿完全吸收），在裝置D中收集到無色氣體。當反應結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色銀單質(zhì)。

（5）給A中試管加熱的方法是____________________。

（6）沒有裝置B可能出現(xiàn)的現(xiàn)象___________________________。

（7）有同學提出可以把B、C換成一個簡單的裝置，你認為可以是____________。

（8）同學們根據(jù)氧化還原反應知識討論可以得出D中收集的氣體成分。用實驗證明該氣體的方法是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將氫氣通入10 g 氧化銅粉末加熱片刻，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為8.4 g，下列計算正確的是

A. 有1.6 g 水生成

B. 有8.4 g 銅生成

C. 有80%的氧化銅被還原

D. 實驗時所消耗的氫氣不足0.2 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]水溶液為原料，通過電解法可以制備四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]，裝置如圖所示。

（1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。

（2）寫出電池總反應_____________。

（二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1

已知純物質(zhì)和相關(guān)恒沸混合物的常壓沸點如下表：

純物質(zhì)

沸點/℃

恒沸混合物（質(zhì)量分數(shù)）

沸點/℃

乙醇

78.3

乙酸乙酯(0.92)+水(0.08)

70.4

乙酸

117.9

乙酸乙酯(0.69)+乙醇(0.31)

71.8

乙酸乙酯

77.1

乙酸乙酯(0.83)+乙醇(0.08) +水(0.09)

70.2

請完成：

（1）關(guān)于該反應，下列說法不合理的是_____________。

A．反應體系中硫酸有催化作用

B．因為化學方程式前后物質(zhì)的化學計量數(shù)之和相等，所以反應的ΔS等于零

C．因為反應的△H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉(zhuǎn)化率的影響大

D．因為反應前后都是液態(tài)物質(zhì)，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計

（2）一定溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為n : 1，相應平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為x，請在圖中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應)________。

（3）工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應并回流，直到塔頂溫度達到70～71℃，開始從塔頂出料�？刂埔宜徇^量的作用有___________________。

（4）近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。關(guān)于該方法，下列推測合理的是_____。

A．反應溫度不宜超過300℃

B．增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

C．在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產(chǎn)物

D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答：

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素⑩的名稱為______；

（2）在這些元素中，化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是____(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是___；原子半徑最小的元素是_____；

（3）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是___(填化學式，下同)；具有兩性的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷為VA族元素，金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

I．冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2－存在以下反應：As2S3(s)+3S2－(aq) 2AsS33－(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

（1）亞砷酸中砷元素的化合價為________；砷酸的第一步電離方程式為________________________。

（2）“一級沉砷”中FeSO4的作用是___________；“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應的化學方程式為______________________________________________________________。

（3）沉淀X為___________(填化學式)。

Ⅱ．冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在，可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×10－6g)。

步驟1：取10g廢渣樣品，粉碎后與鋅粉混合，加入H2SO4共熱，生成AsH3氣體。

步驟2：將AsH3氣體通入AgNO3溶液中，生成銀鏡和As2O3。

步驟3：取1g廢渣樣品，重復上述實驗，未見銀鏡生成。

（4）AsH3的電子式為_______________.

（5）步驟2的離子方程式為______________________________________________。

（6）固體廢棄物的排放標準中，砷元素不得高于4.0×10－5g·kg－1，則該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標準.

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