【題目】下表是元素周期表的一部分，請回答：

族

周期

I A

II A

III A

IV A

V A

VI A

VII A

0

1

①

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____；元素⑩的名稱為______；

（2）在這些元素中，化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是____(填元素符號，下同)，最不活潑的元素是___；原子半徑最小的元素是_____；

（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是___(填化學式，下同)；具有兩性的是____。

【答案】 溴 K Ar H HClO4 Al(OH)3

【解析】

首先依據(jù)元素在周期表中的相對位置判斷出元素名稱，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①～⑩分別是H、C、O、F、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。

（1）氯元素的原子序數(shù)是17，則氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是。元素⑩的名稱為溴；

（2）同周期自左向非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，所以化學性質(zhì)最活潑的金屬元素是K。最不活潑的是稀有氣體元素Ar。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑最小的是H。

（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性最強的是高氯酸，化學式是HClO4。具有兩性的是氫氧化鋁，化學式是Al(OH)3。

練習冊系列答案
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A.CuB.AgC.FeD.Pb

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A. Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)

B. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

C. t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等

D. 若該反應(yīng)只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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（1）A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能(kJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

①某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了_________________。

②根據(jù)價層電子對互斥理論，預測A和氯元素形成的簡單分子空間構(gòu)型為______。

（2）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。

①已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由________________。

②科學家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為______。

③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是______。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為__________。

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