Question

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量。

① 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

② 又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是              kJ（保留整數(shù)）。

③ 此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                          。

Answer 1

（1）N₂H₄(l)+2H₂O₂(l) == N₂(g) +4H₂O(g)  △H＝－641.75 KJ/mol

（2）409       

（2） 產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。