在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若兩種氣體所占體積不同，其原因是

A．氣體性質(zhì)不同                     B．氣體分子的大小不同

C．氣體分子間平均距離不同           D．氣體的物質(zhì)的量不同

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用下列裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)

A．甲圖裝置可用于電解精煉鋁   B．乙圖裝置可得到持續(xù)、穩(wěn)定的電流

C．丙圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的  D．丁圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.

（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要               、           。

（2）其實(shí)驗(yàn)操作步驟可分為以下幾步：

A．用量筒量取       mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。

請(qǐng)據(jù)此填寫：

①完成上述步驟中的空白處。

②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫）：

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（  ）→（  ）→（  ）→（ F ）。

 ③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì)         ；（填： 偏高、偏低、或無影響，下同）

②定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會(huì)            ；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1︰1︰1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（    ）

A．1∶6      B．1∶7           C．2∶11        D．16∶25

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：                                             。

（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                           。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：                         。

（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是：             ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：__________________。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約

為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積

某氣體，則該氣體的化學(xué)式為 （  ）

A．XY3     B．XY      C．X3Y      D．X2Y3

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有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g 水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL 溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A．5 mol/L      B．6 mol/L    C．6.25 mol/L   D．6.75 mol/L

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【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

某礦石中除含SiO2外，還有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，從該礦石中提取鈷的主要工藝流程如下：

（1）在一定濃度的H2SO4溶液中，鈷的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如右圖所示�？紤]生產(chǎn)成本和效率，最佳的浸出時(shí)間為         小時(shí)，最佳的浸出溫度為          ℃。

（2）請(qǐng)配平下列除鐵的化學(xué)方程式：

   Fe2(SO4)3+  H2O+  Na2CO3=  Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+   Na2SO4+   CO2↑   

（3）“除鈣、鎂”的原理反應(yīng)如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；

CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入過量NaF溶液反應(yīng)完全后過濾，則濾液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)=            。

（4）“沉淀”中含雜質(zhì)離子主要有                     ；“操作X”名稱為              。

（5）某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。充電時(shí)，Li+還原為L(zhǎng)i，并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳-6(C6)中，電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2 + C6       CoO2 + LiC6。LiC6中Li的化合價(jià)為      價(jià)。若放電時(shí)有1mole－轉(zhuǎn)移，正極質(zhì)量增加    g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?56.7kJ的熱量。

① 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                          。

② 又已知H2O(l)＝H2O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是              kJ（保留整數(shù)）。

③ 此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是                                                          。

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