2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Cu溶于稀HNO3：3Cu+2NO${\;}_{3}^{-}$+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH${\;}_{4}^{+}$+2H2O

分析 A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水；
B．氫氧化鈉過量，銨根離子與亞鐵離子都參與反應(yīng)；
C．醋酸為弱酸，離子方程式中醋酸不能拆開；
D．一水合氨為弱堿，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀．

解答 解：A．Cu溶于稀HNO3，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A正確；
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2，銨根離子也參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2NH4++Fe2++4OH-═Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B錯(cuò)誤；
C．用CH3COOH溶解CaCO3，醋酸與碳酸鈣都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3溶液中加入過量稀氨水，不會(huì)弱堿氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷（C2H5Br）的裝置和步驟如圖：
（已知溴乙烷的沸點(diǎn)38.4℃） 
①檢查裝置的氣密性，向裝置圖所示的U型管和大燒杯中加入冰水；
②在圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸，然后加入研細(xì)的13g溴化鈉和幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)制取溴乙烷的化學(xué)方程式為（生成的鹽為NaHSO4）NaBr+H2SO4+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O．
（2）反應(yīng)時(shí)若溫度過高，可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，其成分為Br2（寫分子式）．
（3）為了更好的控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，更好的加熱方式是水浴加熱．
（4）U型管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是有油狀液體生成．
（5）反應(yīng)結(jié)束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的C（填序號(hào)）
A．苯           B．H2O          C．Na2SO3溶液            D．CCl4
所需的主要玻璃儀器是分液漏斗（填儀器名稱）．
（6）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號(hào)）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2（1）（2）
3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）
4（10）（11）（12）
（1）寫出下列元素的元素名稱（2）氟，（9）氬，（12）溴
（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．（填元素符號(hào)）
（3）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是KOH（填化學(xué)式），電子式：，所含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，熔化時(shí)克服作用力為：離子鍵．  
（4）在（2）與（8）的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是F2，寫出（8）的單質(zhì)與（3）的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（5）在元素（7）（8）中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的元素是Cl，請(qǐng)寫出從三種角度比較兩種元素的活動(dòng)性的方法：氯氣與硫氫化反應(yīng)置換出硫，高氯酸的酸性比較硫酸的強(qiáng)，氯化氫比硫化氫更穩(wěn)定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型．
①乙烯和水反應(yīng)：CH2=CH2 +H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)；
②由苯制取硝基苯：，屬于取代反應(yīng)；
③乙炔與氯化氫按物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)CH≡CH+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$CH2=CHCl，屬于加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．分別以鎂、鋁、鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，消耗鎂鋁鐵的質(zhì)量比為12：9：28．鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)，在室溫下溶解度為$\frac{Sg}{100g}$水，此時(shí)測(cè)得該物質(zhì)飽和溶液的密度為ρg/cm3，則該飽和溶液的物質(zhì)的量的濃度是（　�。�
A．$\frac{M}{10s•ρ}$mol/LB．$\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L
C．$\frac{10s•ρ}{M}$mol/LD．$\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在細(xì)口瓶（填“廣口瓶”或“細(xì)口瓶”）中，在點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純；用灑精燈加熱時(shí)，用的是 （填“焰心”或“外焰”），檢驗(yàn)未知溶液中是否含有硫酸根離子選用的試劑是：BaCl2 和（填化學(xué)式），從碘水中提取碘的方法是：萃�。ㄌ罘忠骸�、“蒸發(fā)”、“萃取”或“蒸餾”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是CD；
A．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強(qiáng)
D．使用高效催化劑
②已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-651 kJ•mol-1；
③現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO2（g）═N2O4（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施．
t2：增大生成物N2O4的濃度；
t3：降低壓強(qiáng)；
t4：加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要視角．硫及其化合物與價(jià)態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．完成下列填空：

（1）圖1中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物質(zhì)用于Na2S203制備，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能實(shí)現(xiàn)的方案是（選填編號(hào)）bd．
a．Na2S+S    b．Z+S    C．Na2S03+Y    d．NaHS+NaHS03
（3）請(qǐng)補(bǔ)充完整焙燒明礬的化學(xué)方程式：
4KAl（SO4）2.12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20的速率時(shí)，下列方案合理的是b．
a．測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成S02的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時(shí)間
c．用Na2S2O3（S）分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響
（5）治理含CO、SO2的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO2在380℃時(shí)轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．己知：
①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；
②反應(yīng)每得到Imol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2 （g）△H=-270kJ/mol．
⑧一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號(hào)）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1    b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變    d．C02和S02的體積比保持不變
測(cè)得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．
（6）其他條件相同、催化劑不同時(shí)，上述反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價(jià)格因素，生產(chǎn)中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對(duì)較低溫度下，單位時(shí)間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗�。�

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