在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)
C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆
D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小
C

試題分析：A、根據(jù)圖像可知W點(diǎn)消耗的X的物質(zhì)的量大于M點(diǎn)消耗X的物質(zhì)的量，因此根據(jù)熱化學(xué)方程式可知W點(diǎn)放出的熱量多，A不正確；B、T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)X的濃度減少了（a－b）mol/L，則根據(jù)方程式可知Y的濃度增加了 mol。反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，所以Y表示的反應(yīng)速率為 mol/(L·min)，B不正確；C、根據(jù)圖像可知，溫度為T1時(shí)反應(yīng)首先達(dá)到平衡狀態(tài)。溫度高反應(yīng)速率快，到達(dá)平衡的時(shí)間少，則溫度是T1＞T2。M點(diǎn)溫度高于N點(diǎn)溫度，且N點(diǎn)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于N點(diǎn)的正反應(yīng)速率，因此M點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率，C正確；D、由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，則相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，正方應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以X的轉(zhuǎn)化率升高，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時(shí)，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表
t /min
0
2
4
6
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）
A．0～2min H2O2平均反應(yīng)速率比4～6min快
B．0～6min的平均反應(yīng)速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
C．反應(yīng)至6min時(shí)，c(H2O2)=0.3mol·L－1
D．反應(yīng)至6min時(shí)，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol／L，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)。試求：
（1）B的平均反應(yīng)速率為           。
（2）x的值為           。
（3）5 min后，A、B的物質(zhì)的量之比為           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）太陽能電池是利用光電效應(yīng)實(shí)現(xiàn)能量變化的一種新型裝置，目前多采用單晶硅和多晶硅作為基礎(chǔ)材料。高純度的晶體硅可通過以下反應(yīng)獲得：
反應(yīng)①（合成爐）：
反應(yīng)②（還原爐）：
有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表所示：
物質(zhì)
BCl3
PCl3
SiCl4
AsCl3
AlCl3
SiHCl3
沸點(diǎn)
12．1
73．5
57．0
129．4
180（升華）
31．2
請(qǐng)回答以下問題：
（1）太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為         ；由合成爐中得到的SiHCl3往往混有硼、磷、砷、鋁等氯化物雜質(zhì)，分離出SiHCl3的方法是       。
（2）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)（記作KP），則反應(yīng)①的KP＝             ；
（3）對(duì)于反應(yīng)②，在0．1Mpa下，不同溫度和氫氣配比（H2/SiHCl3）對(duì)SiHCl3剩余量的影響如下表所示：

①該反應(yīng)的△H2       0（填“>”、“<”、“=”）
②按氫氣配比5:1投入還原爐中，反應(yīng)至4min時(shí)測(cè)得HCl的濃度為0．12mol·L—1，則SiHCl3在這段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為               。
③對(duì)上表的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，在溫度、配比對(duì)剩余量的影響中，還原爐中的反應(yīng)溫度選擇在1100℃，而不選擇775℃，其中的一個(gè)原因是在相同配比下，溫度對(duì)SiHCl3 剩余量的影響，請(qǐng)分析另一原因是              。
（4）對(duì)于反應(yīng)②，在1100℃下，不同壓強(qiáng)和氫氣配比（H2/SiHCl3）對(duì)SiHCl3剩余量的影響如圖27—1所示：

① 圖中P1        P2（填“>”、“<”、“=”）
②在圖27—2中畫出氫氣配比相同情況下，1200℃和1100℃的溫度下，系統(tǒng)中SiHCl3剩余量隨壓強(qiáng)變化的兩條變化趨勢(shì)示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO4溶液，下圖中產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系，其中正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）  K1  ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）               K2  ?H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=         （用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時(shí)反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=          mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1=       。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2        а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2           （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是                             。
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L?1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2-）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)?u>                   。（已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol?L?1，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol?L?1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是             。
a．向溶液A中加適量水       b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水       d．向溶液B中加適量NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(7分)（1）某溫度下，2L恒容密閉容器中，X、Y、Z三種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系曲線如圖所示，則

①此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；
②0~10s內(nèi)，用Z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________________；
③X的轉(zhuǎn)化率為________________；
（2）恒溫恒容時(shí)，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)，下列描述中能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________。
①C(s)的濃度不再改變          ②CO2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
③氣體的質(zhì)量不再改變          ④氣體的密度不再改變
⑤單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO2，同時(shí)生成2molCO
⑥n(CO2)：n(CO)=1：2        ⑦v正（CO2）=2v逆（CO）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（16分）Ⅰ.硅是信息產(chǎn)業(yè)、太陽能電池光電轉(zhuǎn)化的基礎(chǔ)材料。鋅還原四氯化硅是一種有著良好應(yīng)用前景的制備硅的方法，該制備過程示意圖如下：

（1）焦炭在過程Ⅰ中做     劑。
（2）過程Ⅱ中Cl2用電解飽和食鹽水制備，制備Cl2的化學(xué)方程式為         。
（3）整過生產(chǎn)過程必須嚴(yán)格控制無水。
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸，反應(yīng)方程式為                。
②干燥Cl2時(shí)從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮，需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃，然后再通入濃H2SO4中。冷卻的作用是                        。
（4）Zn還原SiCl4的反應(yīng)如下：
反應(yīng)①：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(l)  △H1＜0
反應(yīng)②：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H2＜0
反應(yīng)③：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(S)+2ZnCl2(g)  △H3＜0
i. 反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為                 。
ii. 對(duì)于上述三個(gè)反應(yīng)，下列說明合理的是           。
a.升高溫度會(huì)提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率     b.還原過程需在無氧的氣氛中進(jìn)行
c.增大壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率          d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
（5）用硅制作太陽能電池時(shí)，為減弱光在硅表面的反射，可用化學(xué)腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層。腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后轉(zhuǎn)化成H2SiF6。用化學(xué)方程式表示SiO2轉(zhuǎn)化為H2SiF6的過程                     。
Ⅱ.（1）甲烷、氫氣、一氧化碳的燃燒熱分別為akJ·mol－1，bkJ·mol－1，ckJ·mol－1，工業(yè)上利用天燃?xì)夂投趸挤磻?yīng)制備合成氣（CO、H2），其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                      。
（2）已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，三種難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小的順序?yàn)?u>               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)X2 + 3Y2 2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是(       )。
A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)
B．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)限度

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