(6分)將3 mol A和3 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol／L，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)。試求：
（1）B的平均反應(yīng)速率為           。
（2）x的值為           。
（3）5 min后，A、B的物質(zhì)的量之比為           。

（1）0.05mol/(L·min)
（2）2
（3）3:5

試題分析：（1）5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol／L，則D的反應(yīng)速率是0.5mol/L/5min="0.1" mol／(L·min)，C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol／(L·min)，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以x：2=1:1,所以x=2，B的平均反應(yīng)速率是D反應(yīng)速率的1/2，即0.1 mol／(L·min)×0.5=0.05mol/(L·min)；
（2）根據(jù)以上分析x=2；
（3）5min后，消耗B的物質(zhì)的量0.05mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol，消耗A的物質(zhì)的量是1.5mol，剩余A的物質(zhì)的量是3mol-1.5mol=1.5mol，B剩余的物質(zhì)的量是3mol-0.05mol/(L·min)×5min×2L=2.5mol，則5 min后，A、B的物質(zhì)的量之比為1.5:2.5=3：5
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成
C．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2A＋2BC＋5D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（  ）
A．v(A)="0.5" mol/(L·s)             B．v(B)="0.3" mol/(L·s)
C．v(C)="0.4" mol／(L·s)             D．v(D)="1" mol/(L·ｓ)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：反應(yīng)開(kāi)始加入的物質(zhì)只有A、B；起始濃度A為5 mol·L-1，B為3 mol·L-1，前2 min C的平均反應(yīng)速率為0．5 mol·L-1·min-1。2 min后，測(cè)得D的濃度為0．5 mol·L-1。（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）則關(guān)于此反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．2 min末時(shí)A和B的濃度之比為2∶3       B．x=1
C．2 min末時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50﹪             D．2 min時(shí)A的消耗濃度為4mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移動(dòng)圖像，影響平衡移動(dòng)的原因可能是    (    )
A．升高溫度，同時(shí)加壓
B．壓強(qiáng)不變，降低溫度
C．壓強(qiáng)、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體
D．溫度、壓強(qiáng)不變，充入一些A2(g)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

把下列4種Na2S2O3溶液和相應(yīng)體積的水，分別加入4個(gè)盛有20 mL 2 mol硫酸的燒杯中，此時(shí)，Na2S2O3和H2SO4緩慢地進(jìn)行反應(yīng)：
其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是
A．25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸餾水
B．0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸餾水
C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水
D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

700℃時(shí)，向容積為1 L的密閉容器中充入一定量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)：
CO2＋H2(g)  CO(g)＋H2O(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中t2＞t1）:
反應(yīng)時(shí)間/min
n(CO2)/mol
H2/ mol
0
1.50
1.00
t1
 
0.40
t2
0.90
 
下列說(shuō)法不正確的是
A．反應(yīng)在t1 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝0.60 /t1 mol·L－1·min－1
B．溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.56，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入1.00 molH2，與原平衡相比，達(dá)到新平時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率增大，H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)，c(CO2)＝0.90 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量
B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，υ(Y)＝mol/(L·min)
C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆
D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0， 反應(yīng)過(guò)程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A．升高溫度，平衡常數(shù)增大
B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大
D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

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