8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y
B．元素W最高價氧化物的水化物為強酸
C．化合物X2Y、Z2Y中化學鍵的類型相同
D．元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，則X為H元素；Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，只能處于第二周期，為VIA族元素，故Y為O元素；W與Y屬于同一主族，則W為S元素；Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故Z為Na．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X在元素周期表中原子半徑最小，則X為H元素；Y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，只能處于第二周期，為VIA族元素，故Y為O元素；W與Y屬于同一主族，則W為S元素；Z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，處于IA族，原子序數(shù)大于氧，故Z為Na．
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Z（Na）＞W(wǎng)（S）＞Y（O），故A錯誤；
B．元素W最高價氧化物的水化物為硫酸，硫酸屬于強酸，故B正確；
C．H2O只含有共價鍵，而Na2O只含有離子鍵，故C錯誤；
D．非金屬性Y（O）＞W(wǎng)（S），故元素Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．空氣污染監(jiān)測儀是根據(jù)SO2與Br2的定量反應測定空氣中SO2的含量：SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr，上述反應的溴，來自一個裝滿酸性KBr溶液的電解槽陽極上的氧化反應．電解槽的陰、陽極室是隔開的．當測空氣中SO2的含量時，空氣（經(jīng)過除塵）以1.5×10-4m3min-1的流速進入電解槽的陽極室，電流計顯示每秒通過的電子是8.56×10-11mol時，此條件下能保持溴濃度恒定，并恰與SO2完全反應（設被測空氣中不含與溴反應的物質(zhì)）．
（1）寫出監(jiān)測過程中主要發(fā)生的化學反應方程式；2KBr+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2KOH+H2↑+Br2；SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr．
（2）計算空氣中SO2的含量（gm-3空氣）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在同溫同壓下，體積相同的CO、C2H4和C3H6三種氣，物質(zhì)的量之比為1：1：1，質(zhì)量之比為2：2：3，密度之比為2：2：3，碳原子數(shù)之比為1：2：3，所含質(zhì)子數(shù)之比為7：8：12．
（2）已知反應4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O 該反應的還原劑是Zn，還原產(chǎn)物是NH4NO3，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4，若有2mol HNO3被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是16NA．
（3）寫出下列反應的離子方程式
①過量Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
②Na2CO3溶液中通入CO2氣體CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
③NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液并加熱反應NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-；
④向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C5H7Cl的有機物，其結(jié)構不可能是（　�。�
A．只含有1個雙鍵的直鏈有機物B．含2個雙鍵的直鏈有機物
C．含1個雙鍵的環(huán)狀有機物D．含一個叁鍵的直鏈有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（　　）
A．Na2CO3    NaCl    NaOHB．NaOH    NaCl    Na2CO3
C．NaCl    NaOH    Na2CO3D．NaCl    Na2CO3    NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgS04，從稀鹽酸、Na2C03、Ba（N03）2、K2CO3、Ba（OH）2溶液中，選擇A、B、C三種試劑，按圖中的實驗步驟進行換作：
溶液$→_{過濾}^{加過量A后}$濾液$→_{過濾}^{加過量B后}$濾液$\stackrel{加適量C}{→}$較純凈的KCl溶液
（1）試劑的化學式：ABa（OH）2，BK2CO3，CHCl
（2）加過量A的原因是為了除盡Mg2+和SO42-有關反應的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）加過量B的原因是為了除盡過量的Ba2+有關反應的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓
（4）加適量C的作用是將KOH轉(zhuǎn)化為KCl，同時除去過量的K2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提純，并制得純凈的溶液，某學生設計了如圖所示的實驗方案：

（1）操作①盛放藥品可選用坩堝（填儀器名稱）．操作①中發(fā)生反應的化學方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是會引入NO3-．
（3）進行操作②后，如何判斷雜質(zhì)已除盡？方法是用干凈的試管取上層清液，向試管中滴加BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42ˉ已除盡．
（4）操作③的目的是除過量的Ba2+；為何不先過濾后加Na2CO3溶液，其理由是可減少過濾次數(shù)．
（5）此設計方案是否嚴密？請說明理由不嚴密，在操作③時加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應加入少量鹽酸，然后再加熱煮沸，除去HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．溶液中水的離子積常數(shù)（KW）隨溶液濃度的改變而改變
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱
C．對已達到化學平衡的反應，改變壓強，平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．將海水淡化與濃縮海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一．一般是先將海水淡化獲得淡水，再從剩余的濃縮海水中通過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）采用空氣吹出法從濃海水中吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（2）海水提鎂的一段工藝流程如下圖：
濃主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
產(chǎn)品2的化學式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.6g．
（3）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑，電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關的化學方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Mg（OH）2+H2↑．

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