20．氯水的成分中含有H2O，Cl2，HClO，H+，Cl-，ClO-等，這些微粒中，溶液呈淡黃綠色是含有Cl2（填微粒符號(hào)，下同），能與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl-，具有漂白性的是HClO，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)的是H+．

分析 氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-等粒子，其中Cl2具有黃綠色，而Cl2、HClO具有強(qiáng)氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl-可與硝酸銀反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，其中H+可與碳酸鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：氯氣的顏色是黃綠色，溶液呈淡黃綠色是含有Cl2；
溶液中含有Cl-，Cl-可與硝酸銀反應(yīng)生成白色AgCl沉淀；
HClO具有漂白性，可使有色物質(zhì)褪色，
其中H+可與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；
故答案為：Cl2；Cl-；HClO；H+．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點(diǎn)以及氯水的成分和性質(zhì)，為高考高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．12g金剛石中含有碳酸鍵的個(gè)數(shù)為2NA
C．25℃時(shí)1.0LpH=13的NaOH溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
D．1mol的甲基與1mol的銨銀離子所含電子數(shù)均為10NA．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．234U，235U，238U是不同的核素，互稱同位素
B．陶瓷，玻璃，水晶，紅寶石都屬于硅酸鹽
C．Na與熔融的KCl反應(yīng)能制取K，但不能證明Na的金屬性比K強(qiáng)
D．在400℃，800個(gè)大氣壓下，鈉能與二氧化碳生成鉆石和石墨，反應(yīng)過(guò)程中CO2被還原

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中正確的是（　　）
A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變
B．25℃時(shí)，在 c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$的溶液中，大量存在Na+、S2-、NO3-、CO32-等離子
C．常溫，0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6，則c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．【材料一】工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如圖1：

（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘购е械腎-溶于水；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑如下，請(qǐng)你選擇的最合適試劑D；
A．Cl2          B．Br2          C．濃硫酸         D．H2O2（滴加稀硫酸），
（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認(rèn)為經(jīng)歷兩步，你認(rèn)為應(yīng)選擇圖2實(shí)驗(yàn)裝置分別是D、C （按操作的先后順序填寫(xiě)）；
【材料二】我國(guó)實(shí)際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如圖3：
（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類的氧化劑使碘離子氧化，反應(yīng)的離子方程式：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O；
（5）上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹(shù)脂是用堿性樹(shù)脂吸附，再用Na2SO3一類物質(zhì)解吸，請(qǐng)問(wèn)樹(shù)脂吸附的碘元素狀態(tài)是游離態(tài)（填寫(xiě)“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．解吸后應(yīng)加入氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）可以實(shí)現(xiàn)碘析．請(qǐng)寫(xiě)出用Na2SO3解吸的化學(xué)方程式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI或2NaI+H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol•L-1NaClO溶液中含有的ClO-數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，11.2 L Cl2含氯原子數(shù)為NA
C．一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．6.4 g由S2、S4、S8組成的混合物含硫原子數(shù)為0.2 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．濃硝酸與濃鹽酸混合過(guò)程中產(chǎn)生少量的氣體單質(zhì)X、化合物M和無(wú)色液體，化合物M中所有原子均達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．2molM加熱分解生成1molX和2mol無(wú)色氣體Y，Y遇到空氣呈現(xiàn)紅棕色．
（1）鎂與氣體X反應(yīng)產(chǎn)物的電子式為．
（2）濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3+3HCl=NOCl+Cl2+2H2O．
（3）化合物M水解生成兩種酸，為非氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NOCl+H2O=HNO2+HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．水分子的比例模型：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O2的電子式：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A．在空氣中切開(kāi)金屬鈉，光亮表面變暗：2Na+O2═Na2O2
B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．將鐵粉與水蒸氣共熱，產(chǎn)生氣體：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
D．電解飽和氯化鈉溶液，產(chǎn)生氣體：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案