Question

在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1：3的N₂和H₂．若開始時兩容器的體積相等，且在相同條件下達到平衡時，兩容器中N₂的轉(zhuǎn)化率應當是（ ）
A．a(chǎn)中大
B．b中大
C．a(chǎn)、b一樣大
D．無法判斷

Answer 1

【答案】分析：氮氣和氫氣的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，則氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，a容器內(nèi)氣體是恒壓狀態(tài)反應，b容器內(nèi)氣體是恒容狀態(tài)反應，根據(jù)反應過程中兩容器內(nèi)氣體的壓強大小判斷轉(zhuǎn)化率的相對大�。�
解答：解：氮氣和氫氣的反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，氣體的壓強越大，氮氣的轉(zhuǎn)化率越大，隨著反應的進行，a容器內(nèi)氣體的壓強不變，b容器內(nèi)氣體的壓強減小，a容器中氣體的壓強大于b容器中氣體的壓強，所以a容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率大，
故選A．
點評：本題考查了壓強對化學平衡的影響，明確壓強對化學平衡的影響結(jié)合該反應的特點來分析解答是解本題的關鍵，難度不大．