Question

在溫度不變下，在恒壓容器a與恒容容器b中，分別充入體積比為1：3的N₂和H₂．若開始時兩容器的體積相等，且在相同條件下達到平衡時，兩容器中N₂的轉化率應當是（　�。�

A．a(chǎn)中大

B．b中大

C．a(chǎn)、b一樣大

D．無法判斷

Answer 1

分析：氮氣和氫氣的反應為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，則氮氣的轉化率增大，a容器內(nèi)氣體是恒壓狀態(tài)反應，b容器內(nèi)氣體是恒容狀態(tài)反應，根據(jù)反應過程中兩容器內(nèi)氣體的壓強大小判斷轉化率的相對大�。�

解答：解：氮氣和氫氣的反應是一個反應前后氣體體積減小的反應，氣體的壓強越大，氮氣的轉化率越大，隨著反應的進行，a容器內(nèi)氣體的壓強不變，b容器內(nèi)氣體的壓強減小，a容器中氣體的壓強大于b容器中氣體的壓強，所以a容器中氮氣的轉化率大，
故選A．

點評：本題考查了壓強對化學平衡的影響，明確壓強對化學平衡的影響結合該反應的特點來分析解答是解本題的關鍵，難度不大．