,(4)寫出B與C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式">

【題目】下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，請(qǐng)按要求回答下列問題：

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

A

二

D

E

G

I

三

B

C

F

H

（1）A-I中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________（用元素符號(hào)），還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是__________（用元素符號(hào)）；

（2）A-I中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是__________（用化學(xué)式）；

（3）用電子式表示D元素最高價(jià)氧化物的形成過程span>__________；

（4）寫出B與C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________

【答案】Ne Na

【解析】

根據(jù)A-I在周期表中的位置可判斷它們分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。

（1）A-I中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體Ne，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是金屬Na，故答案為：Ne；Na；

（2）A-I中非金屬性最強(qiáng)的是氟，但氟沒有含氧酸，除氟外非金屬性最強(qiáng)的是氮，則最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是硝酸，化學(xué)式為，故答案為：；

（3）是共價(jià)化合物，形成過程可表示為，故答案為：；

（4）B與C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（ ）

A.x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-

B.x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－

C.x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－

D.x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 原子序數(shù)116B. 中子數(shù)177

C. 核外電子數(shù)116D. 相對(duì)原子質(zhì)量293

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫、鋅及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

(1)O和S處于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的雜化方式相同，鍵長及鍵角如圖所示。

①H2O分子中的鍵長比H2S中的鍵長短，其原因是________。

②H2O分子中的鍵角∠HOH比H2S分子中的鍵角∠HSH大，其原因是________。

(2)單質(zhì)硫與熱的NaOH濃溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一為Na2S3。S32-的空間構(gòu)型為______，中心原子的雜化方式為_______。

(3)噻吩()廣泛應(yīng)用于合成醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)。

①噻吩分子中含有______個(gè)σ鍵。

②分子中的大π鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則噻吩分子中的大π鍵應(yīng)表示為________。

③噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯()的沸點(diǎn)在129~131℃之間，后者沸點(diǎn)較高，其原因是_________。

(4)冰晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個(gè)O原子相連，H原子插入兩個(gè)相連的O原子之間，與氧形成一個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)氫鍵，即為冰中的共價(jià)鍵和氫鍵。0℃時(shí)冰晶體中氫鍵的鍵長(定義氫鍵的鍵長為O—H…O的長度)為_____cm（列出計(jì)算式即可）。（0℃時(shí)冰密度為0.9g/cm3。）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　　)

A.8.7 g MnO2與40 mL 10 mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣的分子數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，Cu－Zn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NA

C.將含3NA個(gè)離子的Na2O2固體溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na＋的濃度為2 mol·L－1

D.1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

①增加C的量　②將容器的體積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝________。

(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，理由是__________。

(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為______℃。

(5)在800 ℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L－1，c(H2)為1.5 mol·L－1，c(CO)為1 mol·L－1，c(H2O)為3 mol·L－1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向_____(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)室制備及收集乙烯

B. 石油分餾

C. 實(shí)驗(yàn)室制硝基苯

D. 實(shí)驗(yàn)室制乙炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一種常見的有機(jī)物，下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是（ ）

A. 分子式為C5H8O2，分子中有15個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

B. 分子中的碳氧鍵有2種鍵長

C. 該物質(zhì)在光照條件下與氯氣反應(yīng)，形成新的σ鍵

D. 該物質(zhì)在堿性條件下加熱，斷裂的是非極性鍵

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