【題目】在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________。
(2)該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),理由是__________。
(3)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
A.容器中壓強(qiáng)不變 B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為______℃。
(5)在800 ℃時(shí),發(fā)生上述反應(yīng),某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2 mol·L-1,c(H2)為1.5 mol·L-1,c(CO)為1 mol·L-1,c(H2O)為3 mol·L-1,則下一時(shí)刻,反應(yīng)向_____(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。
【答案】c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2) 吸熱 溫度升高,K值增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) BC 830 逆向
【解析】
根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系;根據(jù)化學(xué)平衡的本質(zhì)(正逆反應(yīng)速率相等)或特征(各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度保持不變)判斷平衡標(biāo)志;根據(jù)相同溫度下濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷可逆反應(yīng)的方向。
(1)化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值,則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=。
(2)題中表格數(shù)據(jù)表明,隨著溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)K增大。據(jù)平衡移動(dòng)原理,升溫平衡右移,正反應(yīng)吸熱。
(3)題中反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變,據(jù)pV=nRT,恒溫恒容時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)必然不變,即“容器中壓強(qiáng)不變”不一定是化學(xué)平衡狀態(tài);當(dāng)“混合氣體中c(CO)不變”時(shí),其它三種成分的濃度也不變,必為化學(xué)平衡狀態(tài);不論是否平衡,v正(H2)=v正(H2O),則“v正(H2)=v逆(H2O)”時(shí)v正(H2O)=v逆(H2O),必為化學(xué)平衡狀態(tài);“c(CO2)=c(CO)”不一定是化學(xué)平衡狀態(tài),故選BC。
(4)某溫度下,平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),則K==1,表中對(duì)應(yīng)溫度為830℃。
(5)在800 ℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng),由某時(shí)刻容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可求得該時(shí)刻濃度商Qc===1>K=0.9,故反應(yīng)逆向進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)mol
B. 處理廢水中的物質(zhì)的量為mol
C. 反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmol
D. 在FeO· FeyCrxO3中,3x=y
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且A原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個(gè)電子外,其余各層全充滿。回答下列問題:
(1)B、C中第一電離能較大的是__ (用元素符號(hào)填空),基態(tài)E原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式______。
(2)DA2分子的VSEPR模型是_____。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。
①C2Cl6屬于_______晶體(填晶體類型),其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。
②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。
a.離子鍵 b.共價(jià)鍵 c.σ鍵 d.π鍵 e.配位鍵 f.氫鍵
(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol,二者相差很大的原因________。
(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示:
①在該晶胞中,E的配位數(shù)為_________。
②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。上圖晶胞中,原子的坐標(biāo)參數(shù)為:a(0,0,0);b(,0,);c(,,0)。則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
③已知該晶胞的邊長(zhǎng)為x cm,則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3(列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,請(qǐng)按要求回答下列問題:
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
一 | A | |||||||
二 | D | E | G | I | ||||
三 | B | C | F | H |
(1)A-I中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是__________(用元素符號(hào)),還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是__________(用元素符號(hào));
(2)A-I中最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是__________(用化學(xué)式);
(3)用電子式表示D元素最高價(jià)氧化物的形成過程span>__________;
(4)寫出B與C兩元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線,下列說法正確的是
A. 水電離出的氫離子濃度:a<b
B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.010 0 mol·L-1
C. 指示劑變色時(shí),說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D. 當(dāng)?shù)渭?/span>NaOH溶液為10.00 mL時(shí),該混合液的pH=1+lg 3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不相符的是(水合離子用相應(yīng)離子符號(hào)表示)
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ. U是重要的核工業(yè)原料,在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國際社會(huì)關(guān)注;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
(1)U的中子數(shù)是___。
(2)U、U、U互為同位素,下列對(duì)同位素的理解不正確的是___(填序號(hào),下同)。
A.元素符號(hào)相同 B.物理性質(zhì)相同 C.化學(xué)性質(zhì)基本相同 D.在周期表中位置相同
(3)下列有關(guān)U說法不正確的是___。
A.U原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為51
B.U與U的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相等
C.U與U是兩種質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子
D. U與U是同種原子
Ⅱ.鋰的材料在社會(huì)生活中廣泛應(yīng)用,如亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料,LiCoO2用作便攜式電源的正極材料,碳酸鋰(Li2CO3)廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題:
(1)Li和Li用作核反應(yīng)堆最佳載熱體,LiH和LiD用作高溫堆減速劑。下列說法中正確的是_______(填序號(hào),下同)。
A. Li和Li互為同位素 BLi和Li屬于同種核素
C.LiH和LiD的化學(xué)性質(zhì)不同 D.LiH和LiD是同種物質(zhì)
(2)下列說法不正確的是_________。
A.堿性:Be(OH)2<LiOH<NaOH<KOH B.半徑:K>Na>Li>Li+
C.氧化性:Li+<Na+<K+<Rb+<Cs+ D.金屬性:Cs>Rb>K>Na>Li>Be
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酚醛樹脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料,可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成,類似的合成過程如下:
反應(yīng)①
反應(yīng)②+(n-1)H2O
⑴化合物Ⅰ的分子式____________。
⑵苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
⑶化合物Ⅱ也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng),生成有機(jī)物Ⅲ,該反應(yīng)化學(xué)方程式為________________;寫出有機(jī)物Ⅱ與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)按要求完成下列各題:
(1)將一小塊鈉投入到盛CuSO4溶液的燒杯中,劇烈反應(yīng),放出氣體并生成藍(lán)色沉淀,其反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)將FeSO4溶液與過量NaOH溶液混合并在空氣中放置一段時(shí)間,整個(gè)過程中的現(xiàn)象為___,反應(yīng)過程分兩步,其中第2步反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)寫出溶液中硫酸氫鈉的電離方程式___。
(4)配制某濃度的稀硫酸,用10mL量筒量取濃硫酸的體積如圖Ⅰ所示,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為8,量筒中濃硫酸的體積是___mL。
(5)要用CuSO4·5H2O晶體配制500mL0.01mol/LCuSO4溶液,應(yīng)該用托盤天平稱取CuSO4·5H2O___g(讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位)
(6)圖Ⅱ所示儀器的名稱是___。
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