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20．將質量相等的鐵片和銅片插入氯化鈉溶液中，銅片與電源的正極相連，鐵片與電源的負極相連，以I=1A的恒定電流強度進行電解，下列有關說法正確的是（　�。�
A．陽極上產生能夠使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體
B．電解一段時間后，電解池的溫度升高10℃，此時鐵片上析出氣體的速率加快
C．電解時鈉離子向銅片電極方向移動
D．電解一段時間后溶液中會出現藍色沉淀，總反應為：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑

分析 質量相等的鐵片和銅片插入氯化鈉溶液中，銅片與電源的正極相連為陽極發(fā)生氧化反應，反應式為：Cu-2e-=Cu2+，鐵片與電源的負極相連為陰極發(fā)生還原反應，反應式為：2H++2e-=H2↑，據此分析．

解答 解：A、銅片與電源的正極相連為陽極發(fā)生氧化反應，反應式為：Cu-2e-=Cu2+，所以沒有產生能夠使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體，故A錯誤；
B、電解池的溫度升高10℃，則反應速率加快，所以鐵片上析出氣體的速率加快，故B正確；
C、鈉離子向陰極鐵片電極方向移動，故C錯誤；
D、銅片與電源的正極相連為陽極發(fā)生氧化反應，反應式為：Cu-2e-=Cu2+，鐵片與電源的負極相連為陰極發(fā)生還原反應，反應式為：2H++2e-=H2↑，所以電解一段時間后溶液中會出現藍色沉淀，總反應為：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查了電解池的原理，難度不大，明確陰陽極的判斷方法及其電極反應式是解本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NA
B．7.8g Na2O2固體中陰、陽離子總數為0.4NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA
D．1L濃度為1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是（　�。�
A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉化是化學變化
C．O3是由3個氧原子構成的化合物D．等質量O2和O3含有的質子數不相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知在298K時，有如下兩個熱化學方程式：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
現有0.2mol碳粉和H2的混合物，在O2中燃燒生成CO2（g）和H2O（g），共放出63.53kJ熱量，則化合物中碳粉和H2的物質的量之比是（　�。�
A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．19.2g SO2在標準狀況下的體積為6.72L，在25℃、105Pa下體積為7.34L，其中含氧原子的物質的量為0.6mol，該氣體在標準狀況下的密度是2.86g/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列說法正確的（　�。�
A．水結冰后體積膨脹的原因是由于水分子內存在氫鍵造成的
B．F2、Cl2、Br2、I2由于組成結構相似，相對分子質量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，所以熔沸點逐漸升高
C．根據元素周期表的知識判斷51Sb是一種可以作為半導體材料的非金屬元素
D．碳元素有多種核素，如12C、13C、14C、C60它們互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現有一種有機物A，分子式為C4H6O6．對于A的結構與性質實驗結論如下：
i：A的分子中有兩個羧基；
ii：A的核磁共振氫譜表明其有三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：1；
下圖是利用烴B（1，3-丁二烯）和烴I合成有機物A和一種高分子新材料R的轉化關系圖，已知烴I的相對分子質量為28，且F的相對分子質量比E多28．

已知：
①
②同一個碳原子上連有多個羥基的結構極不穩(wěn)定，不予考慮．
請分析并按要求回答下列問題：
（1）寫出A對應的結構簡式：；
（2）寫出對應反應的化學方程式：
E→G：；
F+K→R：nHOCH2CH2OH+n$?_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H2O；
（3）有機物E的同分異構體M滿足下列三個條件：
①1mol有機物與銀氨溶液充分反應生成2mol Ag
②1mol有機物與足量NaHCO3溶液反應產生1mol CO2
③1mol有機物與足量金屬Na反應產生1mol H2
請判斷M的結構可能有4種，任寫一種M的結構簡式或或或．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．氯化碘（ICl）的化學性質與氯氣相似，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．ICl屬于離子化合物，具有較強的氧化性
B．等物質的量的Cl2與ICl可氧化等物質的量的SO2
C．ICl與水反應不屬于氧化還原反應
D．ICl與氫氧化鈉溶液反應可生成NaI和NaClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O．
（2）A的化學式是H2SO4，裝置Ⅲ中A在陽極區(qū)產生．
（3）ClO2是種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備．寫出該制備反應的化學方程式5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
（4）工業(yè)以CH3OH與NaClO2為原料在酸性條件下制取ClO2，同時產生CO2氣體，已知該反應分為兩步進行，第一步為2ClO2-+2Cl-+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
①寫出第二步反應的離子方程式CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+．
②工業(yè)生產時需在反應物中加少量Cl-，其作用是催化劑．
③生產中會發(fā)生副反應ClO2-+Cl-+H+=Cl2↑+H2O（未配平），若測得反應后的混合氣體中Cl2的體積分數為$\frac{3}{52}$，測起始投料時CH3OH與NaClO2的物質的量之比為7：43．

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