分析 由流程圖可知,電解飽和氯化鈉反應(yīng)得到NaClO3,氣體b為還原產(chǎn)物為H2,I中NaClO3、Na2SO3、加入A溶液,反應(yīng)生成Na2SO4、C1O2,反應(yīng)離子方程式為2H++SO32-+2ClO3-=2C1O2+SO42-+H2O,Ⅲ是離子隔膜電解池,反應(yīng)有酸、堿及有兩種氣體生成,所以Ⅲ為電解硫酸鈉本質(zhì)是電解水,A為硫酸,a為氧氣,C1O2與過(guò)氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2和氧氣.
(1)C1O2與過(guò)氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2和氧氣,配平書(shū)寫(xiě)離子方程式;
(2)水放電生成氧氣與氫離子,發(fā)生氧化反應(yīng),硫酸在陽(yáng)極生成;
(3)亞氯酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成ClO2、NaCl與水;
(4)①由題目信息可知,氯氣為中間產(chǎn)物,第二步是氯氣與甲醇反應(yīng)生成二氧化碳與HCl,發(fā)生反應(yīng):CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+;
②Cl-參與反應(yīng)但反應(yīng)前后沒(méi)有變化,故為催化劑,起催化作用;
③發(fā)生反應(yīng)為:I.CH3OH+6ClO3-+6H+=CO2↑+6ClO2↑+5H2O、Ⅱ.ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O,假設(shè)反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量為52mol,則n(Cl2)=3mol,由反應(yīng)I可得混合氣體中n(ClO2)=6n(CO2),進(jìn)而計(jì)算各自物質(zhì)的量,結(jié)合方程式計(jì)算.
解答 解:由流程圖可知,電解飽和氯化鈉反應(yīng)得到NaClO3,氣體b為還原產(chǎn)物為H2,I中NaClO3、Na2SO3、加入A溶液,反應(yīng)生成Na2SO4、C1O2,反應(yīng)離子方程式為2H++SO32-+2ClO3-=2C1O2+SO42-+H2O,Ⅲ是離子隔膜電解池,反應(yīng)有酸、堿及有兩種氣體生成,所以Ⅲ為電解硫酸鈉本質(zhì)是電解水,A為硫酸,a為氧氣,C1O2與過(guò)氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2和氧氣.
(1)C1O2與過(guò)氧化氫在堿性條件下反應(yīng)生成NaClO2和氧氣,離子方程式為:2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O,
故答案為:2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O;
(2)由上述分析可知,A為H2SO4,水放電生成氧氣與氫離子,發(fā)生氧化反應(yīng),硫酸在陽(yáng)極生成,
故答案為:H2SO4;陽(yáng);
(3)亞氯酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成ClO2、NaCl與水,反應(yīng)方程式為:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O,
故答案為:5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O;
(4)①由題目信息可知,氯氣為中間產(chǎn)物,第二步是氯氣與甲醇反應(yīng)生成二氧化碳與HCl,發(fā)生反應(yīng):CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+,
故答案為:CH3OH+3Cl2+H2O=6Cl-+CO2+6H+;
②Cl-參與反應(yīng)但反應(yīng)前后沒(méi)有變化,故為催化劑,起催化作用,
故答案為:催化劑;
③發(fā)生的反應(yīng)方程式為:
Ⅰ.CH3OH+6ClO3-+6H+=CO2↑+6ClO2↑+5H2O
Ⅱ.ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
假設(shè)反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量為52mol,則n(Cl2)=3mol,
由反應(yīng)Ⅰ可得混合氣體中n(ClO2)=6n(CO2),則n(CO2)=(52mol-3mol)×$\frac{1}{7}$=7mol,n(ClO2)=7mol×6=42mol,則n(CH3OH)=n(CO2)=7mol,反應(yīng)I中n(ClO3-)=42mol,
由反應(yīng)Ⅱ,可知得該反應(yīng)的n(ClO3-)=1mol,
所以n(CH3OH):n(ClO3-)=7mol:(42+1)nol=7:43,
故答案為:7:43.
點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案,明確化學(xué)工藝流程是解題關(guān)鍵,涉及電解原理、氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)算等內(nèi)容,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查,題目難度中等.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 陽(yáng)極上產(chǎn)生能夠使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體 | |
B. | 電解一段時(shí)間后,電解池的溫度升高10℃,此時(shí)鐵片上析出氣體的速率加快 | |
C. | 電解時(shí)鈉離子向銅片電極方向移動(dòng) | |
D. | 電解一段時(shí)間后溶液中會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,總反應(yīng)為:Cu+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu(OH)2↓+H2↑ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | A反應(yīng)必須加熱,B反應(yīng)不需要加熱 | |
B. | A反應(yīng)是放熱反應(yīng),B反應(yīng)是吸熱反應(yīng) | |
C. | A反應(yīng)是吸熱反應(yīng),B反應(yīng)是放熱反應(yīng) | |
D. | A反應(yīng)不需要加熱,B反應(yīng)必須加熱 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②④ | B. | ②③④ | C. | ①③④ | D. | ①②③④ |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 都由C和H兩種元素組成的飽和烴 | |
B. | 都能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
C. | 都能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) | |
D. | 在氧氣中完全燃燒后都生成CO2和H2O |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 操 作 | |
① | 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱 | 用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng) |
② | 欲證明溶液中含有SO42- | 滴入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液 |
③ | 欲證明溶液中含有S2- | 取少量溶液滴在醋酸鉛試紙上看是否變黑 |
④ | 證明SO2具有漂白性 | 將SO2通入酸性KMnO4溶液中 |
⑤ | 比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 | 用Pt作電極電解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 混合液 |
⑥ | 確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱 | 測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH |
A. | ①⑤⑥ | B. | ②③⑤ | C. | ①④⑤ | D. | ①②③④⑤⑥ |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com