1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0．1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z(0．1mol/L氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是

A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉      B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸      D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A．若向混合溶液中滴加NaOH溶液會發(fā)生反應：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓；Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓立即產(chǎn)生沉淀．但當沉淀達到最大值后，再繼續(xù)滴加會發(fā)生反應：Al(OH)3 +OH－=AlO2-+2H2O 。由Al3+形成沉淀和沉淀溶解的OH-的消耗量可以看出物質的量的比為：3:1，這與圖像中的比例不符合。錯誤。Ｂ．會發(fā)生反應Mg2＋+2OH－=Mg(OH)3↓；Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓立即產(chǎn)生沉淀．但當沉淀達到最大值后，再繼續(xù)滴加會發(fā)生反應：Al(OH)3 +OH－=AlO2-+2H2O 。由Al3+形成沉淀和沉淀溶解的OH-的消耗量可以看出物質的量的比為：3:1，這與圖像中的比例不符合。錯誤。C．若向混合溶液中滴加H2SO4溶液會發(fā)生反應：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O．當 該反應完全后，發(fā)生反應：2NaAlO2+H2SO4+2H2O =Na2SO4+2Al(OH)3↓．當沉淀達到最大值后繼續(xù)滴加硫酸，發(fā)生反應2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O．。直至氫氧化鋁完全溶解。物質的量的比符合要求。正確。D．若向偏鋁酸鈉和氯化鋇的混合溶液中滴入硫酸時發(fā)生反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓。AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓。當?shù)谝粋�反應完成一半時，第二個反應進行完全。此后隨著硫酸的加入。第一個反應繼續(xù)進行，同時還發(fā)生反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。沉淀的質量增加但是幅度原來小。當氯化鋇反應完全，沉淀達到最大值，此后無論如何滴加，沉淀的質量也不再發(fā)生改變。錯誤。

考點：考查圖像法在物質成分飛確定中的應用的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol-1．若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：
①該氣體的物質的量為
m
M
m
M
mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為
2mNA
M
2mNA
M
個．
③該氣體在標準狀況下的體積為
22.4m
M
22.4m
M
L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為
m
(m+1000)
×100%
m
(m+1000)
×100%
．
（2）利用“化學計量在實驗中的應用”的相關知識進行填空
①含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是
0.25
0.25
?mol
②與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是
18V
11.2
g
18V
11.2
g
（用分式表示）
③在一定的溫度和壓強下，1體積X2 （g）跟3體積Y2 （g）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是
XY3
XY3

④三種正鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，則
n（SO42-） 為
0.15
0.15
 mol
（3）假如12C相對原子質量為24，以0.024kg所含12C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列數(shù)值肯定不變的是
AC
AC
．
A．氧氣的溶解度
B．氣體摩爾體積
C．一定質量的氣體體積
D．阿伏加德羅常數(shù)
E．O2相對分子質量
F．跟2mLH2 相化合的O2的質量、物質的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
（1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
 
．
（2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用
 
指示劑，理由是
 
；
判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質為Na2CO3），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如表 
實驗編號 V（燒堿溶液）/mL V（HCl）/mL
初讀數(shù) 末讀數(shù)
1 20.00 0.00 31.00
2 20.00 1.00 32.04
3 20.00 1.10 32.18
①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為
 
；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數(shù)為
 
%．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
②滴定時的正確操作是
 
．
③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

下表是幾種弱電解質的電離平衡常數(shù)、難溶電解質的溶度積Ksp（25℃）．
電解質 平衡方程式 平衡常數(shù)K Ksp
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-		 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
H3PO4 H3PO4?H++H2PO4-
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-		 K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
BaSO4 BaSO4?Ba2++SO42- 1.07×10-10
BaCO3 BaCO3?Ba2++CO32- 2.58×10-9
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
 
（須填編號）；
（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：
 
；
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）；（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）25℃時，向10ml 0.01mol/L苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是
 
；
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度小于10ml 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度
D．V=5時，2c（NH3?H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）
（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式
 
．精英家教網(wǎng)
（6）Ⅰ．如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2溫度時Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 

A．加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D．升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點
Ⅱ．現(xiàn)有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L飽和Na2CO3溶液（濃度為1.7mol/L）處理．若使BaSO4中的SO42-全部轉化到溶液中，需要反復處理
 
次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42- （aq）]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Na2SO3和Na2S是硫元素的兩種重要化合物． 請回答下列問題：
（1）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是
 
．
（2）Na2SO3和Na2S的混合物中，含硫的質量分數(shù)為32%，則混合物中的Na2SO3和Na2S的物質的量之比為
 
．
（3）在NaHS飽和水溶液中，c（Na+）═c（S2-）+
 
．
（4）已知Na2SO3在高溫下分解生成兩種產(chǎn)物．某同學稱量25.2g純凈的 Na2SO3?7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH．測得溶液的pH大于0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH，寫出Na2SO3高溫下分解的化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（15分）

（1）下列事實中，能證明亞硫酸的酸性強于氫硫酸的是       （填字母）。

a．亞硫酸受熱時易分解

b．相同條件下，等濃度的亞硫酸溶液導電能力強于氫硫酸

c．亞硫酸溶液可使品紅溶液褪色，而氫硫酸不能

d．常溫下，濃度均為0.1mol／L的H2SO3溶液和H2S溶液的pH分別是2.1和4.5

（2）工業(yè)上除去高壓鍋用水中溶解的氧氣常用的試劑有Na2SO3和N2H4（肼）。

①已知16g液態(tài)的肼與氧氣反應得到氮氣和液態(tài)水時，放熱354.87kJ，該反應的熱化學方程式是                                。

②除去等質量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的質量比是          （填最簡整數(shù)比）。

（3）向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀鹽酸，溶液中會產(chǎn)生大量淡黃色沉淀。則該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是                         。

（4）已知Na2SO3在高溫下發(fā)生分解，得到兩種產(chǎn)物。某同學稱取25.2g純凈的Na2SO3·7H2O晶體在高溫下隔絕空氣加熱至恒重，冷卻后稱得固體為12.6g，將其完全溶于水配成1L溶液，并測溶液的pH。

①Na2SO3高溫分解的化學方程式是                                   。

②測得溶液的pH大于0.025mol／LNa2SO3溶液的pH，試解釋原因（結合離子方程式說明）                                                            。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案