6.磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料.如圖為其晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元,其中的每個(gè)原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).下列有關(guān)說法正確的是( 。
A.磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,屬于離子晶體
B.磷化硼晶體的熔點(diǎn)高,且熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C.磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉相同
D.磷化硼晶體中每個(gè)原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵

分析 A.利用均攤法計(jì)算化學(xué)式,根據(jù)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,判斷晶體類型;
B.根據(jù)磷化硼是原子晶體判斷其熔點(diǎn)高,且熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電;
C.根據(jù)磷化硼晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合NaCl晶胞結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6判斷;
D.根據(jù)晶胞得出配位數(shù)為4判斷.

解答 解:A.晶胞中:P位于頂點(diǎn)和面心,數(shù)目為8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,B位于晶胞內(nèi),數(shù)目為4,則磷化硼晶體的化學(xué)式為BP,由于磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料,屬于原子晶體,故A錯(cuò)誤;
B.磷化硼晶體是原子晶體,熔點(diǎn)高,但熔融狀態(tài)下沒有自由的離子所以不能導(dǎo)電,故B錯(cuò)誤;
C.該晶胞配位數(shù)為4,而NaCl晶胞結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6,所以磷化硼晶體結(jié)構(gòu)微粒的空間堆積方式與氯化鈉不相同,故C錯(cuò)誤;
D.該晶胞配位數(shù)為4,即每個(gè)原子均形成4條共價(jià)鍵,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶胞計(jì)算、晶胞配位數(shù)和晶胞堆積方式,難度不大,必須牢固掌握基礎(chǔ)知識(shí).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.如表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)-(4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答,(5)-(6)小題按題目要求回答.
   族
周期
I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne,只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F
(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH,酸性最強(qiáng)的是HClO4,呈兩性的是Al(OH)3
(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的HF
(4)A、B、E、F、G、H中,原子半徑順序是Na>P>Cl>N>F>H
(5)工業(yè)上制備C的原理2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4A1+3O2
(6)B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.由新型無機(jī)非金屬材料制成的無水冷發(fā)動(dòng)機(jī),熱效率高、壽命長(zhǎng).這類材料中研究較多的是化合物G.
(1)化合物G 的相對(duì)分子質(zhì)量為140,G 中含硅元素,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,另有元素Y.G 可以由化合物E(含兩種元素)與NH3反應(yīng)而生成,同時(shí)產(chǎn)生HCl 氣體.則G 和E的化學(xué)式分別為Si3N4、SiCl4
(2)粉末狀G 能夠與氧氣反應(yīng),所得產(chǎn)物中有一種是空氣中的主要成分,另一種是工業(yè)上生產(chǎn)玻璃的主要原料.請(qǐng)寫出化合物G 與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式Si3N4+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3SiO2+2N2
(3)常壓下在G 中添加氧化鋁,經(jīng)高溫?zé)Y(jié)可制成一種高強(qiáng)度、超硬度、耐磨損、抗腐蝕的陶瓷材料,它的商品名叫“賽倫”,化學(xué)通式可表示為:Si6-XAlXOXY8-X.在接近1700℃時(shí)x的極限值約為4.0,在1400℃時(shí) x為2.0,以保持整個(gè)化合物呈電中性.則賽倫中以下元素的化合價(jià)分別為:Si+4、Y-3,塞倫的晶體類型原子晶體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol•L-1 KMnO4溶液處理,發(fā)生反應(yīng)如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應(yīng)后煮沸溶液,趕盡SO2,剩余的KMnO4恰好與350mL 0.1mol•L-1(NH42Fe(SO42溶液完全反應(yīng).
(1)配平KMnO4與(NH42Fe(SO42反應(yīng)的離子方程式
1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
(2)KMnO4溶液與混合物反應(yīng)后,剩余KMnO4的物質(zhì)的量為0.007mol.
(3)混合物中Cu2S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

1.A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素.A和B能夠形成B2A和B2A2 兩種化合物,B、D、G的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng),D、F、G 原子最外層電子數(shù)之和等于15
回答下列問題
(1)B元素在元素周期表中的位置是第3周期第ⅠA族
(2)用電子式表示化合物BG的形成過程
(3)B2A2中含有離子鍵共價(jià)鍵
(4)下列說法正確的為(填字母符號(hào))ac
a.B、D、E 原子半徑依次減小  b.六種元素的最高正化合價(jià)均等于其原子的最外層電子數(shù)      c.E的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料  d.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 F>A>G
(5)比較F 和G 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱:F<G(填<、>、=)用原子結(jié)構(gòu)解釋原因:同周期元素電子層數(shù)相同,從左到右核電荷數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(qiáng),元素非金屬性逐漸增強(qiáng)
(6)一定條件下,用單質(zhì)B還原CCl4可以制備金剛石,反應(yīng)結(jié)束冷卻到室溫,回收CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱過濾,選用一種常用的試劑可以除去粗產(chǎn)品中少量的單質(zhì)B,寫出反應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.(1)在一次化學(xué)晚會(huì)上,一位同學(xué)表演了一個(gè)有趣的魔術(shù):用蘸有飽和硫酸銅溶液的玻璃棒在一潔凈的鐵片上點(diǎn)上數(shù)處,所點(diǎn)之處,點(diǎn)鐵成“金”.你知道其中的奧妙嗎?請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其反應(yīng)原理Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 .若根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鲈姵氐难b置圖,標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液,并寫出正負(fù)極電極反應(yīng)式.
(2)銅在自然界多以+1價(jià)礦石存在,因?yàn)樵诠虘B(tài)或是高溫下+1價(jià)銅比+2價(jià)銅穩(wěn)定.輝銅礦(Cu2S)煉銅的方法之一是將礦石高溫通空氣焙燒,生成兩種氧化物.將焙燒過的礦石加上比它質(zhì)量約少一半的未經(jīng)焙燒的礦石,混合后隔絕空氣再進(jìn)行高溫熔燒,結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體.這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2 、2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+SO2↑.
(3)已知CuS、Cu2S均為黑色不溶于水的固體,在空氣中灼燒均生成CuO與SO2,不用其他試劑,設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來鑒別二者:分別稱量相同質(zhì)量的CuS、Cu2S,然后在坩堝中充分燃燒,冷卻至室溫稱量剩余固體的質(zhì)量,質(zhì)量減小的為CuS,質(zhì)量不變的為Cu2S.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.如圖,電解質(zhì)溶液是NaCl的水溶液,過一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)d極附近有黃綠色氣體產(chǎn)生,(c、d均為石墨電極)以下說法正確的是( 。
A.a是電源的正極B.電子流動(dòng)的方向:d→b
C.c極發(fā)生氧化反應(yīng)   

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.檢驗(yàn)燒堿中是否混有純堿的方法是(  )
A.灼燒,看火焰是否為黃色B.滴加鹽酸,看是否有氣體產(chǎn)生
C.溶解后測(cè)定溶液是否為堿性D.加熱,看是否有氣體生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3   ③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥純蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化的KNO3,請(qǐng)回答下列問題(用序號(hào)):
(1)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是①③⑤⑧.
(2)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是①②③⑧.

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同步練習(xí)冊(cè)答案