Question

17．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）-（4）小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答，（5）-（6）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，只有負(fù)價(jià)而無正價(jià)的是F
（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，呈兩性的是Al（OH）₃．
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的HF
（4）A、B、E、F、G、H中，原子半徑順序是Na＞P＞Cl＞N＞F＞H
（5）工業(yè)上制備C的原理2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4A1+3O₂↑
（6）B的最高價(jià)氧化物的水化物和C的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為P，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，無正價(jià)；
（2）Na的金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)，高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，氫氧化鋁具有兩性；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）電子層越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減��；
（5）工業(yè)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁；
（6）NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：（1）稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，無正價(jià)，故答案為：Ne；F；
（2）Na的金屬性最強(qiáng)，高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，氫氧化鋁具有兩性，
故答案為：NaOH；HClO₄；Al（OH）₃；
（3）F的非金屬性最強(qiáng)，A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是HF，故答案為：HF；
（4）電子層越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，可知原子半徑大小順序?yàn)镹a＞P＞Cl＞N＞F＞H，
故答案為：Na＞P＞Cl＞N＞F＞H；
（5）工業(yè)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉鋁，化學(xué)方程式為2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4A1+3O₂↑，故答案為：2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4A1+3O₂↑；
（6）NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．