Question

14．固體NH₄Br置于1升的密閉容器中，在恒溫條件下存在如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：NH₄Br?NH₃+HBr；2HBr?H₂+Br₂
5分鐘后，測(cè)得H₂的濃度為1mol/L，HBr的濃度為8mol/L，則上述反應(yīng)中生成NH₃的速率為（　�。�

• A． 1.2mol•L^-1•min^-1
• B． 2mol•L^-1•min^-1
• C． 5mol•L^-1•min^-1
• D． 10mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)知H₂濃度為1mol•L^-1，則消耗的HBr為1mol•L^-1×2=2mol•L^-1；測(cè)知HBr的濃度為8mol•L^-1，則NH₄Br分解生成的HBr的濃度為2mol•L^-1+8mol•L^-1=10mol•L^-1，故NH₄Br分解生成的NH₃的濃度為10mol•L^-1，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$結(jié)合方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：NH₄Br（s）═NH₃（g）+HBr（g），2HBr（g）═Br₂（g）+H₂（g），
              10mol•L^-1 10mol•L^-1  2mol•L^-1  1mol•L^-1 1mol•L^-1
反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)知H₂濃度為1mol•L^-1，則消耗的HBr為1mol•L^-1×2=2mol•L^-1；測(cè)知HBr的濃度為8mol•L^-1，則NH₄Br分解生成的HBr的濃度為2mol•L^-1+8mol•L^-1=10mol•L^-1，故NH₄Br分解生成的NH₃的濃度為10mol•L^-1，
故v（NH₃）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{10mol/L}{5min}$=2mol•L^-1•min^-1，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義為解答的關(guān)鍵，難度中等．