4.實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mLO.lmol/L的稀鹽酸溶液填空并請回答下列問題:
(1)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水;
(2)配制250mL0.lmol/L的鹽稀酸溶液時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)BCAFED;
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸體積2.1mL,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(3)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進(jìn)行A操作濃度偏低;若定容時俯視刻度線濃度偏高.

分析 (1)容量瓶在使用前必須要查漏;
(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序;
B、先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$,然后根據(jù)溶液稀釋定律CV=CV來計(jì)算;
(3)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析;

解答 解:(1)容量瓶帶塞子,且在搖勻時要倒轉(zhuǎn)過來搖晃,故容量瓶在使用前必須要查漏,故答案為:檢查容量瓶是否漏水;
(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是BCAFED,故答案為:BCAFED;
B、濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L,設(shè)配制250mLO.lmol/L的稀鹽酸溶液所需的濃鹽酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律CV=CV可知:11.8mol/L×VmL=250mL×O.lmol/L
解得V=2.1mL,故答案為:2.1mL.
(3)若沒有對燒杯進(jìn)行洗滌、將洗滌液注入容量瓶中,會導(dǎo)致溶質(zhì)損失,則所配溶液的濃度偏低;若定容時俯視刻度線,則溶液體積偏小,濃度偏高,故答案為:偏低,偏高.

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.固體NH4Br置于1升的密閉容器中,在恒溫條件下存在如下兩個可逆反應(yīng):NH4Br?NH3+HBr;2HBr?H2+Br2
5分鐘后,測得H2的濃度為1mol/L,HBr的濃度為8mol/L,則上述反應(yīng)中生成NH3的速率為( 。
A.1.2mol•L-1•min-1B.2mol•L-1•min-1
C.5mol•L-1•min-1D.10mol•L-1•min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.如圖是實(shí)驗(yàn)室制溴苯的裝置圖,下列說法正確的是(  )
A.儀器A左上側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水
B.儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶
C.NaOH溶液的主要作用是除去反應(yīng)后溶解在溴苯中的溴
D.堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是( 。
A.用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)
B.溶解攪拌時有液體飛濺
C.定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線
D.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.疊氮化物是一類重要化合物,氫疊氮酸(HN3)是一種弱酸,如圖1為分子結(jié)構(gòu)示意圖.肼(N2H4)被亞硝酸氧化時便可生成氫疊氮酸(HN3):N2H4+HNO2═2H2O+HN3.它的酸性類似于醋酸,可微弱電離出H+和N3-
試回答下列問題:
(1)下列說法正確的是CD(選填序號).
A.酸性:HNO2>HNO3
B.N2H4中兩個氮原子采用的都是sp2雜化
C.HN3、H2O都是極性分子
D.N2H4沸點(diǎn)高達(dá)113.5℃,說明肼分子間可形成氫鍵
(2)疊氮化物能與Fe3+、Cu2+及Co3+等形成配合物,如:[Co(N3)(NH35]SO4,在該配合物中鈷顯+3價,根據(jù)價層電子對互斥理論可知SO42-的立體構(gòu)型為正四面體形,基態(tài)Fe原子有4;個未成對電子,可用硫氰化鉀檢驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為血紅色.
(3)由疊氮化鈉(NaN3)熱分解可得純N2:2NaN3(s)═2Na(l)+3N2(g),下列說法正確的是BC(選填序號).
A.NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似,前者晶格能較小
B.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖2,晶胞中分?jǐn)?個鈉原子
C.氮的第一電離能大于氧
D.氮?dú)獬叵潞芊(wěn)定,是因?yàn)榈氐碾娯?fù)性小
(4)與N3-互為等電子體的分子有:CO2、BeCl2(舉二例),寫出其中之一的電子式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.下列說法正確的是( 。
A.離子化合物中只能含離子鍵,不能有共價鍵
B.所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵
C.電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
D.共價化合物中一定無離子鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列無色溶液中能大量共存的是( 。
A.Ba2+、Al3+、NO3-、SO42-B.Na+、CI-、Ca2+、NO3-
C.OH-、NH4+、Na+、SO42-D.Fe3+、K+、Cl-、I-

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13.在一定條件下,對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)下列說法中能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( 。
A.生成C的速率與C分解的速率相等
B.A、B、C的濃度相等
C.單位時間生成n molA,同時生成3n molB
D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.關(guān)于如圖所示裝置的說法正確的是( 。
A.直接連接X、Y,則該裝置可將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B.直接連接X、Y,生成2.24LH2時一定轉(zhuǎn)移0.2mole-
C.將X、Y與直流電源相連,一段時間后,Zn片質(zhì)量一定減少
D.將X、Y與直流電源相連,則該裝置可能發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2

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