Question

4．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mLO．lmol/L的稀鹽酸溶液填空并請回答下列問題：
（1）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；
（2）配制250mL0．lmol/L的鹽稀酸溶液時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸體積2.1mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進(jìn)行A操作濃度偏低；若定容時俯視刻度線濃度偏高．

Answer 1

分析 （1）容量瓶在使用前必須要查漏；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序；
B、先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計(jì)算；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；

解答 解：（1）容量瓶帶塞子，且在搖勻時要倒轉(zhuǎn)過來搖晃，故容量瓶在使用前必須要查漏，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；
（2）根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是BCAFED，故答案為：BCAFED；
B、濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，設(shè)配制250mLO．lmol/L的稀鹽酸溶液所需的濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：11.8mol/L×VmL=250mL×O．lmol/L
解得V=2.1mL，故答案為：2.1mL．
（3）若沒有對燒杯進(jìn)行洗滌、將洗滌液注入容量瓶中，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，則所配溶液的濃度偏低；若定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故答案為：偏低，偏高．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．