分析 (1)容量瓶在使用前必須要查漏;
(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進(jìn)行排序;
B、先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$,然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算;
(3)根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析;
解答 解:(1)容量瓶帶塞子,且在搖勻時要倒轉(zhuǎn)過來搖晃,故容量瓶在使用前必須要查漏,故答案為:檢查容量瓶是否漏水;
(2)根據(jù)配制步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是BCAFED,故答案為:BCAFED;
B、濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L,設(shè)配制250mLO.lmol/L的稀鹽酸溶液所需的濃鹽酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知:11.8mol/L×VmL=250mL×O.lmol/L
解得V=2.1mL,故答案為:2.1mL.
(3)若沒有對燒杯進(jìn)行洗滌、將洗滌液注入容量瓶中,會導(dǎo)致溶質(zhì)損失,則所配溶液的濃度偏低;若定容時俯視刻度線,則溶液體積偏小,濃度偏高,故答案為:偏低,偏高.
點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析,屬于基礎(chǔ)型題目,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.2mol•L-1•min-1 | B. | 2mol•L-1•min-1 | ||
C. | 5mol•L-1•min-1 | D. | 10mol•L-1•min-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 儀器A左上側(cè)的分液漏斗中加入的是苯和溴水 | |
B. | 儀器A的名稱叫蒸餾燒瓶 | |
C. | NaOH溶液的主要作用是除去反應(yīng)后溶解在溴苯中的溴 | |
D. | 堿石灰作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) | |
B. | 溶解攪拌時有液體飛濺 | |
C. | 定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線 | |
D. | 搖勻后見液面下降,再加水至刻度線 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 離子化合物中只能含離子鍵,不能有共價鍵 | |
B. | 所有非金屬之間形成的化學(xué)鍵一定是共價鍵 | |
C. | 電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素 | |
D. | 共價化合物中一定無離子鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Ba2+、Al3+、NO3-、SO42- | B. | Na+、CI-、Ca2+、NO3- | ||
C. | OH-、NH4+、Na+、SO42- | D. | Fe3+、K+、Cl-、I- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 生成C的速率與C分解的速率相等 | |
B. | A、B、C的濃度相等 | |
C. | 單位時間生成n molA,同時生成3n molB | |
D. | A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 直接連接X、Y,則該裝置可將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 | |
B. | 直接連接X、Y,生成2.24LH2時一定轉(zhuǎn)移0.2mole- | |
C. | 將X、Y與直流電源相連,一段時間后,Zn片質(zhì)量一定減少 | |
D. | 將X、Y與直流電源相連,則該裝置可能發(fā)生反應(yīng):Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑ |
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