在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的速率如下，其中最快的是（　�。�
A、v（SO3）=4 mol?L-1?min-1
B、v（O2）=2 mol?L-1?min-1
C、v（SO2）=5 mol?L-1?min-1
D、v（SO2）=0.1 mol?L-1?S-1
考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題
分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算，以同一個(gè)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較．
解答： 解：A．v（SO3）=4 mol?L-1?min-1；
B．v（O2）：v（SO3）=1：2，故v（SO3）=2v（O2）=2×2 mol?L-1?min-1=4 mol?L-1?min-1；
C．v（SO2）：v（SO3）=1：1，故v（SO3）=2v（SO2）=5 mol?L-1?min-1；
D．v（SO2）：v（SO3）=1：1，故v（SO3）=2v（SO2）=0.1 mol?L-1?S-1=0.1×60=6 mol?L-1?min-1；
故D反應(yīng)速率最快，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個(gè)物質(zhì)進(jìn)行比較．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列氧化物中，既溶于氫氧化鈉溶液又溶于鹽酸的（　　）
A、SiO2
B、Al2O3
C、Fe2O3
D、CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、電離時(shí)能生成H+的化合物是酸
B、水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿
C、電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-的化合物是堿
D、能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_(kāi)帷幕，降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2，引起了各國(guó)的普遍重視．工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇，298.15K時(shí)，CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線(xiàn)圖如圖1所示，據(jù)圖回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（2）在圖中曲線(xiàn)
 
（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線(xiàn)．
（3）在體積為l L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol/（L?min）．
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
．
A．升高溫度              
B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離  
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（4）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應(yīng)式為：
 
．
有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O2（△H＞0、△S＜0）來(lái)消除CO的污染．請(qǐng)你判斷是否可行并說(shuō)出理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

E是非金屬性最強(qiáng)的元素，M是E的氣態(tài)氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下關(guān)系：xM（g）?Mx（g），反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2HF?（HF）2
B、t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1molM，重新達(dá)到平衡時(shí)，
c(Mx)
c(M)
將增大
C、平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3
D、M的沸點(diǎn)比同主族下一周期元素的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)電源在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O
放電
充電
2Ni（OH）2+Cd（OH）2，
已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）
①以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)②電解質(zhì)溶液為硫酸
③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍苕k（Cd）為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
⑤放電時(shí)正極區(qū)pH升高
（2）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，正極反應(yīng)式為
 
．一段時(shí)間后，KOH溶液的濃度
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
B、鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++e-→H2↑
D、電子從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)A2+B2=2AB，斷開(kāi)1molA2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開(kāi)1molB2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，生成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
B、若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱
C、若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1+Q2＞Q3
D、若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1+Q2＜Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸．逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中．開(kāi)始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸的讀數(shù)見(jiàn)下表．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		待測(cè)氫氧化鈉溶液體積（mL）滴定開(kāi)始讀數(shù)（mL）滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）消耗鹽酸體積（mL）
①25.000.0226.40
②25.000.0425.81
③25.000.0325.78
④25.000.2025.96
試計(jì)算待測(cè)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度=
 
．

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