Question

已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸．逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中．開始時讀數及恰好反應時鹽酸的讀數見下表．

實驗 編號	待測氫氧化鈉溶液體積（mL）	滴定開始讀數（mL）	滴定結束讀數（mL）	消耗鹽酸體積（mL）
①	25.00	0.02	26.40
②	25.00	0.04	25.81
③	25.00	0.03	25.78
④	25.00	0.20	25.96

試計算待測的氫氧化鈉的物質的量濃度=

 

．

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：先根據數據的有效性，舍去第①組數據，然后求出②③④、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據鹽酸和NaOH反應求出c（NaOH），據此分析解答．

解答： 解：①起始讀數為0.02mL，終點讀數為26.40mL，鹽酸溶液的體積為26.38mL，
②起始讀數為0.04mL，終點讀數為25.81mL，鹽酸溶液的體積為25.77mL，
③起始讀數為0.03mL，終點讀數為25.78mL，鹽酸溶液的體積為25.75mL，
④起始讀數為0.20mL，終點讀數為25.96mL，鹽酸溶液的體積為25.76mL，
根據數據的有效性，舍去第①組數據，然后求出②③④、3組平均消耗V（鹽酸）=25.76mL，
由HCl+NaOH=NaCl+H₂O可知，0.02576L×0.112mol/L=0.025L×c（NaOH），
則C（NaOH）=

0.02576L×0.112mol/L

0.025L

≈0.1154mol/L；
故答案為：0.1154mol/L．

點評：本題主要考查了中和滴定操作誤差分析以及計算，題目難度不大，理解中和滴定的原理是解題關鍵，注意有效數據的處理．