【題目】已知反應A(g)B(g) C(g)D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關系如表所示,830 ℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是

溫度/℃

700

830

1200

K

1.7

1.0

0.4

A. 達到平衡后,B的轉化率為50%

B. 增大壓強,正、逆反應速率均加快

C. 該反應為吸熱反應,升高溫度,平衡正向移動

D. 反應初始至平衡,A的平均反應速率v(A)0.005 mol·L1·s1

【答案】C

【解析】試題分析:設平衡時參加反應的B的物質的量為xmol,則:

Ag+BgCg+Dg

開始(mol·L1):02 02 0 0

變化(mol·L1):x x x x

平衡(mol·L1):02-x 02-x x x

=1,解得x=01

所以平衡時B的轉化率為×100%=50%,故A正確;增大壓強,反應混合物的濃度都增大,故正、逆反應速率都增大,故B正確;由表中數(shù)據(jù)可知,溫度越高,平衡常數(shù)越小,說明升高溫度平衡向逆反應方向移動,升高溫度平衡向吸熱反應方向移動,故正反應為放熱反應,故C錯誤;反應初始至平衡,A的平均反應速率vA==0005mol·L1·s1,故D正確,故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機化合物甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

(1)A的分子式是____,G中含氧官能團的名稱是____。

(2)②的反應類型是____, F的結構簡式為______。

(3)B的核磁共振氫譜有____組峰,峰面積之比為_____________

(4)C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

(5)寫出反應①的化學方程式:_____________。

(6)設計實驗檢驗E中的官能團(說明實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論)____________

(7)G的同分異構體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選,注明反應條件)________

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【題目】向澄清飽和石灰水中通入二氧化碳,測得溶液導電性(I表示導電能力)的變化,以下與加入物質量的關系正確的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】據(jù)報道,我國華為公司的技術標準成為世界“5G”通訊標準的重要組成部分。隨著“5G”時代的逐漸到來,以光導纖維為基礎的信息高速通道更顯重要。制造光導纖維的材料是(

A.銅合金B.橡膠C.不銹鋼D.二氧化硅

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是

A. 2g D218O中所含中子數(shù)為NA

B. 2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1NA

C. 1mol/L碳酸氫鈉溶液中的HCO3數(shù)目小于NA

D. 一定條件下,39g的乙炔和苯的氣體混合物中所含原子總數(shù)為6NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,取0.1mol/L的NaA和NaB兩種鹽溶液各1L,分別通入0.02molCO2,發(fā)生如下反應:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分別加水稀釋至體積為VL時可能有如圖曲線,則下列說法正確的是

A. 相同條件下,對于c(R-)/[c(HR)·c(OH-)]的值(R代表A或B),一定存在HA>HB

B. 常溫下pH:NaA溶液>NaB溶液

C. X是HA,M是HB

D. 若常溫下濃度均為0.1mol/L的NaA和HA的溶液等體積混合,則c(A-)+c(HA)=0.2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是(

A. HA為強酸 B. 該混合液pH=7

C. 圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+ D. 該混合溶液中:c(A)+ c(Y)=c(Na+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鈉是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。

(1)粗鹽除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。以下是粗鹽提純的操作流程。

提供的試劑:

Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為:過量的NaOH溶液、_____________、_____________

②用離子方程式表示加鹽酸的作用是________________;_______________________

(2)實驗所得純NaCl的質量大于粗鹽中NaCl的質量,原因是______________。

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【題目】某研究性學習小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,他們設計了如下流程:

請根據(jù)上述流程,回答以下問題:

(1)要從橙紅色液體中分離出溴,可采取的操作是____________。

(2)試劑A中如果有兩種溶質,它們是_____ 、 ______;如果是一種溶質,它是________。試劑B__________

(3)檢驗SO42- 已除盡的方法是__________________________________________。

(4)操作②名稱_______________。

(5)在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是______________________________

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