【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組擬提純粗鹽并取苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等),來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴,他們設(shè)計了如下流程:
請根據(jù)上述流程,回答以下問題:
(1)要從橙紅色液體中分離出溴,可采取的操作是____________。
(2)試劑A中如果有兩種溶質(zhì),它們是_____ 、 ______;如果是一種溶質(zhì),它是________。試劑B是__________。
(3)檢驗SO42- 已除盡的方法是__________________________________________。
(4)操作②名稱_______________。
(5)在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸的目的是______________________________。
【答案】蒸餾 BaCl2 KOH Ba(OH)2 K2CO3 靜置,在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液,若沒有白色沉淀,則SO42-已除盡 過濾 除去未反應(yīng)的OH-和CO32-
【解析】
根據(jù)粗鹽的提純原理、離子共存原理分析實驗過程。
(1) 由于溴和CCl4的沸點不同,可用蒸餾的方法分離;
(2)無色溶液中,仍含有K+、Mg2+、SO42-、Cl-,除去溶液中的Mg2+、SO42-,應(yīng)分別加入過量的BaCl2、KOH、K2CO3,類似于粗鹽的提純,加入過量BaCl2可除去SO42-,加入過量KOH溶液可除去Mg2+,最后加入K2CO3可除去BaCl2,故試劑A中如果有兩種溶質(zhì),它們是BaCl2 和 KOH,如果是一種溶質(zhì),它是Ba(OH)2,試劑B即為:K2CO3;故答案為:BaCl2 , KOH ,Ba(OH)2 , K2CO3 ;
(3) 檢驗SO42- 已除盡的方法是溶液靜置后,在上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液,若沒有白色沉淀,則SO42-已除盡;
(4)由于加入試劑A和試劑B反應(yīng)后,生成Mg(OH)2和硫酸鋇、碳酸鋇沉淀,故操作②為過濾;
(5)由于為了讓上步反應(yīng)進(jìn)行完全,將Mg2+和Ba2+完全沉淀,BaCl2 ,KOH, K2CO3一定過量,故反應(yīng)后溶液中仍含有CO32-和OH-,故在操作②之后的無色溶液中加入稀鹽酸目的是:除去未反應(yīng)的OH-和CO32-。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示,830 ℃時,向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達(dá)平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 增大壓強,正、逆反應(yīng)速率均加快
C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動
D. 反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉬是一種重要的過渡元素,鉬鋼是制火箭發(fā)動機的重要材料,鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬礦(主要成分MoS2)為原料冶煉金屬鉬和鉬酸鈉晶體的主要流程圖如下:
(1)Na2MoO4·2H2O中元素的價態(tài)為_________,工業(yè)煅燒鉬礦的尾氣用過量的氨水處理,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
(2)由圖中信息可以判斷MoO3是____________氧化物。(填“酸性”、“堿性”或“兩性”)
(3)采用 NaClO氧化精鉬礦的方法將礦石中的鉬浸出,該過程放熱,其化學(xué)反應(yīng)為:NaClO+MoS2+NaOH→Na2MoO4+Na2SO4+NaCl+H2O,該反應(yīng)配平后, NaClO與MoS2的系數(shù)比為____________。隨著溫度升高,鉬的浸出率的變化如圖,高于50℃后浸出率降低的可能原因是____________________________________(寫兩點)。
(4)操作Ⅲ主要包括____________,操作Ⅱ所得的鉬酸要水洗,檢驗鉬酸是否洗滌干凈的方法是____________________________________。
(5)鋰和MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2Li(MoS2)n,則電池充電時陽極上的電極反應(yīng)式為______________________。
(6)某工廠用1.00×103噸粗鉬礦(含MoS216.00%)制備鉬單質(zhì),已知冶煉過程中,鉬的損耗率為10.00%,則最終得到鉬單質(zhì)質(zhì)量為___________噸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能用H++OH﹣=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是( 。
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)
B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)
D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在元素周期表中,在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到( )
A.作為催化劑的材料B.電子工業(yè)上的半導(dǎo)體材料
C.制造農(nóng)藥的材料D.制造耐高溫材料
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】《化學(xué)與生活》化學(xué)和環(huán)境保護(hù)、食品營養(yǎng)、材料應(yīng)用等密切相關(guān)。
(1)防治環(huán)境污染,營造安全的生態(tài)環(huán)境已成為全人類的共識。
①天然水中雜質(zhì)較多,常需加入明礬、氯化鐵等作混凝劑進(jìn)行處理,混凝劑溶于水后生成的膠體可以吸附水中的懸浮顆粒。請以氯化鐵為例,用離子方程式表示該凈水原理_________。
②垃圾處理要遵循無害化、減量化和________的原則。
③在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,由于含鉛化合物會使____________,所以裝有催化轉(zhuǎn)化器的汽車必須使用無鉛汽油。
(2)保證食品、藥品安全,保持營養(yǎng)均衡,是人體健康的基礎(chǔ)。
①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、________、維生素和水。在氫、氮、鐵、氯、鈣這幾種元素中,屬于人體生命活動必需的微量元素是________。
②抗酸藥物的種類很多,其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式:__________________________。
③如果不注意控制酸性食物的攝入,就會導(dǎo)致血液偏酸,甚至形成“________癥”,引起人體缺鈣、血液黏度增大等。
④漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒,工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________。
(3)豐富多彩的材料為人類的生存和發(fā)展創(chuàng)造了完美的物質(zhì)條件。
石英玻璃的主要成分為____________(填化學(xué)式)。有機玻璃受熱時會軟化,易于加工成型。有機玻璃是一種____________(選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”)。有些塑料只是在制造過程中受熱時能變軟,可以塑制成一定的形狀,但加工成型后就不會受熱熔化,具有__________。橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過硫化處理,使它的分子轉(zhuǎn)化為__________結(jié)構(gòu),從而增大橡膠的強度。
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